【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示．下列有關(guān)說法正確的是（ ） 
A.b電極上發(fā)生氧化反應
B.b電極附近溶液的pH增大
C.a電極反應式：C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室
【答案】B
【解析】解：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+ ， A．該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，氫離子參加反應導致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故B正確；
C．左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+ ， 故C錯誤；
D．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl﹣移向負極室左室，故D錯誤；
故選B．
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關(guān)說法正確的是（ ）
A.
密閉容器中反應達到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B.
反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞b
C.
物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D.
反應速率和反應條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A，B，C是氣體、D為固體或液體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④品紅溶液
A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④
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【題目】為了確定某鋁熱劑（含F(xiàn)e2O3和Al）的組成，分別進行如下操作：
（1）若取ag樣品，向其中加入足量NaOH溶液，測得生成的生氣（標準狀況，下同）體積為bL，反應的化學方程式是 ， 離子方程式是 ， 樣品中Al的質(zhì)量是g．
（2）若取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是；引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是 ．
（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b= ．
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【題目】乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，經(jīng)酯化反應可進行乙酸丁酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表．合成過程如下：第一步：將丁醇和過量的乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應；第二步：洗滌提純；第三步：蒸餾提純．
乙酸 | 1﹣丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點/℃ | 16.6 | ﹣89.5 | ﹣73.5 |
沸點/℃ | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度/gcm﹣3 | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 互溶 | 不溶 |
（1）上述是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖，請寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序（填字母）
C→F→→→→ ．
（2）C裝置中除了裝有1﹣丁醇和過量的乙酸外，還需要加入、 ． 裝置C中冷凝管的作用是：；
（3）步驟F：酯化反應完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是 ． A裝置中Na2CO3溶液的作用是 ．
（4）裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應在（填上、下）層．
（5）第一步酯化反應過程中可能得到的有機副產(chǎn)物有（寫出兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學反應速率和化學平衡的說法正確的是
A. 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率均等于零
B. 當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態(tài)
C. 用鋅粉代替鋅粒與等濃度的稀硫酸反應，生成氫氣的速率加快
D. Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸可以增大反應速率
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【題目】為了確定某鋁熱劑（含F(xiàn)e2O3和Al）的組成，分別進行如下操作：
（1）若取ag樣品，向其中加入足量NaOH溶液，測得生成的生氣（標準狀況，下同）體積為bL，反應的化學方程式是 ， 離子方程式是 ， 樣品中Al的質(zhì)量是g．
（2）若取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是；引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是 ．
（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b= ．
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【題目】某無機化合物A的相對分子質(zhì)量為184，在一定條件下，SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C．請回答下列問題：
（1）A的化學式為 ， C的電子式為 ．
（2）寫出SCl2與氨反應的化學方程式： ．
（3）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應，判斷理由是 ．
（4）請設(shè)計檢驗物質(zhì)X的實驗方案： ．
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【題目】正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水�。硨嶒炐〗M利用如下裝置來合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應為：
2CH3CH2CH2CH2OH 
CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實驗過程如下：在容積為100mL 的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚．
回答下列問題：
（1）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是 ．
（2）實驗中冷凝水應從口出去（填“a”或“b”）．
（3）為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為 ．
（4）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、 ， 該儀器使用前需要 ．
（5）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行（填操作名稱）精制得到正丁醚．
（6）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是 ．
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