【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是
A. 標準狀況下，22.4LH2O中含有NA個水分子
B. 1molCl2與足量的鐵發生反應，轉移的電子總數為3NA
C. 常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體含有的氧原子數為3NA
D. 同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀． 
請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族．
（2）A在B中燃燒的現象是 ．
（3）D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是 ．
（4）G+J→M的離子方程式是 ．
（5）Y受熱分解的化學方程式是 ．
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【題目】白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產物相同，但二者的燃燒熱不同，通過實驗可測得這兩個反應的反應熱． ① 
P4（s，白磷）+ 
O2（g）═ P4O10（s）△H1=﹣745.8kJmol﹣1
②4P（s，紅橉）+5O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣2954kJmol﹣1
（1）白磷和紅磷的關系是 ． a．同一種物質 b．同位素 c．同分異構體 D．同素異形體
（2）紅磷的燃燒熱是kJmol﹣1 ， 白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱（填“大”或“小”）．
（3）白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=﹣29.2kJmol﹣1 ． 在相同的條件下，能量較低的是（填“白磷”或“紅磷”），白磷的穩定性比紅磷（填“高”或“低”）．
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【題目】含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料﹣﹣光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D．
（1）與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為 ．
（2）C與氫氟酸反應的化學方程式是 ．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．
①生成D和F的化學方程式分別為、 ．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是 ．
A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝．
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【題目】化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是（ ）
A. 天然氣燃燒B. 酸堿中和
C. 單質碘升華D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌
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【題目】下列各組中的性質比較，正確的是（ ）
①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ②最高正化合價：Cl＞N＞C
③穩定性：HCl>HBr>HI ④還原性：HCl＞HBr>HI
A. ①②④B. ②③④
C. ①②③D. 全部都正確
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【題目】PbI2是生產新型敏化太陽能電池的敏化劑﹣﹣甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實驗流程如圖1： 
（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 ．
（2）31.05g鉛花用5.00molL﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00molL﹣1硝酸mL，同時產生L（標準狀況下）NO．
（3）取一定質量（CH3COO）2PbnH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（ 
×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水）．
①（CH3COO）2PbnH2O中結晶水數目n=（填數字）．
②100～200℃間分解產物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為（寫結構簡式）．
（4）稱取一定質量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500molL﹣1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL．計算室溫時PbI2 的Ksp （請給出計算過程）．
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