【題目】38.4g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22.4L（標準狀況）氣體．則反應消耗HN03的物質的量可能是（ ）
A.1 mol
B.1.6 mol
C.2.2 mol
D.2.4 mol
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸工業產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題。
（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有_________。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。
①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現象是___________，攪拌的目的是___________。
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算。經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是_______________________________。
（3）興趣小組的同學查閱資料發現可利用硫酸工業廢氣A制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。實驗模擬制備皓礬工業流程如下：
①氧化中加入硫酸鐵發生反應的離子方程式是____________________。
②加入Zn粉的目的是_________________________________。
③固體A主要成分是__________________。
④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是蒸發濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩（V2O5）是重要的催化劑，可用某釩礦石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）來制備，工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1） 釩礦石“粉碎”的目的為__________。
（2）“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，還含有__________（填化學式）。
（3）“酸浸”時，若用硝酸代替雙氧水和鹽酸，弊端為__________。
（4）“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________。
（5） 若“凈化Ⅰ” 時直接加入足量的(NH4)2CO3，可能導致的后果為__________。
（6）“煅燒”時，還生成參與大氣循環的氣體，該反應的化學方程式為__________。
（7）產品中 V2O5純度的測定： 稱取產品 a g， 先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）； 最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗 KMnO4標準溶液的平均體積為 V2 mL。假設雜質不參與反應，則產品中 V2O5的質量分數為__________%。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此時Al（OH）3的物質的量為（ ）
A.1molB.1.33molC.1.67molD.0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的應用中，利用了該物質氧化性的是（ ）
A.液氨——作制冷劑
B.甘油——作護膚保濕劑
C.FeCl3——用于銅制印刷版的制作
D.食醋——除去水壺中的水垢
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于甲烷和乙烯的說法中正確的是
A. 乙烯在空氣中燃燒，出現明亮的藍紫色火焰
B. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因為乙烯被酸性KMnO4溶液氧化
C. 甲烷與氯氣光照條件下反應生成的三氯甲烷常溫下是氣態
D. 乙烯分子中含一個碳碳雙鍵和兩個碳氫單鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
（1）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應。在容積固定為2L 的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間 /min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應開始到25 min 時，以N2 表示的平均反應速率=__________；該溫度下 平衡常數K=___________。
（2）工業合成氨的反應方程式為： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH 下圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑)；圖D 是合成氨反應在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。
下列說法正確的是________________。
A.ΔH＝－92.4kJ/mol
B.使用催化劑會使E1的數值增大
C.為了提高轉化率，工業生產中反應的濃度越低越好
D.圖II是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PAB
E.圖II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA>TB；
F.該反應的平銜常數KAB
G.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為
mol·L-1·min-1
（3）一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的
倍，則此溫度下的平衡常數為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ） 
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.氣態氫化物的熱穩定性：X＜Z
C.y和z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
D.若z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
