Question

【題目】甲、乙為兩個容積均為1 L的恒容密閉容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化劑，只發生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.該反應的正反應是放熱反應

B.a、b、c三點處，容器內氣體總壓強：p(a)<p(b)<p(c)

C.T K時，該反應的平衡常數小于12.96

D.恒溫時向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新達平衡前，v(正)>v(逆)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A. CH4的平衡轉化率隨溫度的升高而升高，平衡正向移動，該反應的正反應是吸熱反應，故A錯誤；

B. a、b溫度升高，平衡正向移動，壓強增大，p(a)<p(b)；b、c，c的CH4的平衡轉化率高，說明充入了更多的CO2，壓強p(b)<p(c)，a、b、c三點處，容器內氣體總壓強：p(a)<p(b)<p(c)，故B正確；

C. T K時，假設甲的甲烷的轉化率為60%，先算出平衡常數,

T K時，K= =12.96，平衡時甲的甲烷的轉化率小于60%，，該反應的平衡常數小于12.96，故C正確；

D. Qc==12.96>K，恒溫時向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新達平衡前，v(正)<v(逆)，故D錯誤；

故選BC。