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【皖南八校2009屆高三第二次聯考12月】類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論,因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下表中有關推論正確的是
 
已知事實
推論
A
Na2CO3溶液在空氣中不易變質
水玻璃在空氣中不易變質
B
乙烯分子內所有原子在同一平面上
丙烯分子內所有原子在同一平面上
C
乙烯在空氣中燃燒有黑煙
苯在空氣中燃燒產生的煙更濃
D
Na在空氣中燃燒生成Na2O2
Li在空氣中燃燒生成Li2O2
C
水玻璃易與空氣中二氧化碳作用而變質;丙烯分子中含甲基,甲基為四面體結構, 不可能都在同一平面上;苯含碳量大于乙烯,因而在空氣中燃燒產生的煙更濃;Li在空氣中燃燒生成Li2O。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

PCl3的結構類似于NH3,是一種三角錐形分子,下列有關敘述正確的是
A.PCl3分子中三個P-Cl鍵的鍵長、鍵能、鍵角都相等
B.PCl3分子中P原子采取sp3雜化,其中三個用于形成P-Cl鍵,另一個為空軌道
C.PCl3分子中的P原子的價層電子對數為3,孤電子對數為1
D.PCl3是由極性鍵構成的非極性分子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知:
①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2、SnCl2等還原制得:

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子:   
請回答下列問題:
(1)基態Cu原子的核外電子排布式為                ,H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是            
(2)SO2分子的空間構型為        ,與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為            
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高的多,原因是                           
(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有          。(填字母)
A 配位鍵     B 極性鍵     C 離子鍵    D 非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結構如上圖所示,其中Cl原子的配位數為          

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于分散系的說法正確的是
A.膠體有比較大的比表面積,能吸附離子使膠體帶電荷
B.飽和溶液的導電能力一定比不飽和溶液強
C.濃溶液的導電能力一定比稀溶液強
D.膠體具有丁達爾效應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

把下列液體分別裝在酸式滴定管中,并使其以細流流下,當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時,細流可能發生偏轉的是(   )
A.CCl4B.C2H5OHC.CS2D.CH2Cl2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

短周期元素ABCD原子序數依次增大.A元素原子核內無中子;B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍;C元素是地殼含量最多的元素;D在短周期元素中金屬性最強.請回答:
(1)B在元素周期表中的位置是______.
(2)A與C可形成10電子分子,其化合物類型為______(填“離子”或“共價”)化合物.
(3)A與C還可以形成一種18電子分子,向其溶液中加入少量二氧化錳粉末,反應的化學方程式為______.
(4)D與C按原子個數比為1:1組成的化合物與BC2反應的化學方程式為______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大.已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個,E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個.試回答:
(1)寫出下列元素A的符號______,D的名稱______,C的原子結構示意圖______;
(2)用電子式表示B、F形成的化合物的過程:______;
(3)寫出A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式:______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數依次增大.其核電荷數總和為38,Y元素原子最外層電子數占核外電子總數的3/4;W元素原子最外層比同周期Z元素多5個電子,W和Y不屬于同一主族.
(1)寫出元素符號:X______,Y______,Z______.
(2)W元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是______.
(3)X、Y兩種元素形成的化合物的化學式有______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

有A、B、C、D、W五種元素.W的原子序數為29,其余的均為短周期主族元素;其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數;B原子最外層中有兩個未成對的電子;C元素氫化物與其最高價氧化物對應水化物之間反應生成一種鹽;D原子核內的質子數與中子數相等,能與B形成DB2、DB3常見化合物.根據以上條件,回答下列問題:
(1)推斷元素名稱:A______.
(2)C元素的氫化物的空間構型為______,分子中的化學鍵______(填“有”或“無”)極性,其分子為______分子(填“極性”或“非極性”).
(3)比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序______(用元素符號表示),A、B、C三種元素的氫化物的沸點高低______(用化學式表示).
(4)寫出D元素原子基態時的電子排布式______,其在元素周期表中的位置______.
(5)W元素+2價離子的水溶液呈現天藍色,是該離子與水分子通過______鍵形成的______(填化學式)而顯示出的顏色.

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同步練習冊答案
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