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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物M為海洋天然產物——PavidolideB不對稱全合成的中間體之一,結構簡式如下圖。下列有關M的說法不正確的是

A. 分子式為C10H14O

B. 可發生加成反應、聚合反應

C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

D. 苯環上連有-OH-C4H9M的同分異構體有12

【答案】C

【解析】A、根據結構簡式,推出此有機物的分子式為C10H14O,故A說法正確;B、根據有機物的結構簡式,此有機物中含有官能團是羰基、碳碳雙鍵,碳碳雙鍵能發生加成反應、聚合反應,故B說法正確;C、,此處三個位置中C的雜化類型為sp3雜化,空間構型為正四面體,故C說法錯誤;D、-C4H9的結構有-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)4,苯環上兩個取代基位置為鄰間對,同分異構體為3×4=12,故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.2

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1) 實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸,需量取濃硫酸_____mL;配制時除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有______________。

(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:__________

(3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學式),濾液II中含有的離子主要有__。

(4) 鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________。

(5) 寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下實驗操作及現象均正確的是

A. 實驗Ⅰ:產生紅褐色沉淀

B. 實驗Ⅱ:溶液顏色變紅

C. 實驗Ⅲ:放出大量氣體

D. 實驗Ⅳ:先出現白色沉淀,后溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質量為90。將9.0 g A 完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4 g和13.2 g。A能與NaHCO3溶液發生反應,且2分子A之間脫水可生成六元環化合物。有關A的說法正確的是

A. 分子式是C3H8O3

B. 0.1 mol A與足量Na反應產生2.24 L H2(標準狀況)

C. A催化氧化的產物能發生銀鏡反應

D. A在一定條件下發生縮聚反應的產物是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.08g某有機物在過量純氧中完全燃燒,可生成二氧化碳3.08g,水0.72g,同時消耗氧氣2.72g。又知該有機物蒸氣1.12L(已折算成標準狀況下)的質量為5.4g。則

(1)求該有機物的分子式。__________________

(2)若該有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色,其一溴代物共有三種同分異構體,寫出該有機物的結構簡式。________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雙氧水是一種綠色試劑,可作為礦業廢液處理劑。如要消除采礦業廢液中的氰化物(KCN),化學方程式為:KCN+H2O2+H2OX+NH3。

1)生成物X的化學式為_________________

2)已知:上述反應中,N元素化合價不發生變化,則KCNC元素的化合價為_____;該反應的氧化劑是_______(填化學式)。

3)雙氧水作為綠色試劑的原因是____________________________________

4)在標準狀況下有448L氨氣生成時,轉移的電子數為___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZnC2、Al4C3Mg2C3Li2C2等與CaC2H2O反應相似.下列說法不正確的是(

A. C22的電子式是[]2

B. Mg2C3Li2C2與水反應生成的烴可能具有相同的官能團

C. 1mol ZnC2與水反應生成的烴的體積約為22.4L

D. Al4C3與水反應生成的烴分子中只有極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.24 LNaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題。

1)該混合液中,NaCl的物質的量為______mol,含溶質MgCl2的質量為________g。

2)該混合液中CaCl2的物質的量為________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1200mL,稀釋后溶液中Ca2的物質的量濃度為______mol·L1。

3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質。下列說法錯誤的是(

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 電極b上發生還原反應

C. 負極的電極反應為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理論反應消耗的NH3O2的物質的量之比為34

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同步練習冊答案
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