Question

A、B、C、X是中學化學常見物質,均由短周期元素組成,轉化關系如圖。請針對以下三種不同情況回答:

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________，向水中加入X物質，X對水的電離平衡的影響是        （填“促進”、“抑制”或“無影響”） 。
②A與C的水溶液混合后生成B反應的離子方程式為                         。
（2）若A為固態非金屬單質,A與X同周期,同時A在X中燃燒,產生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結構。
①若A為該元素的白色固體單質，則1mol A單質中含共價鍵數目為   N_A ,B的電子式為___________。
②X與水反應的離子方程式為                                 。
（3）若A、B、C的焰色反應呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態酸性氧化物。
①A中所含有的化學鍵類型是_____________________。
②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__    _________________              。

Answer 1

（1）①第三周期ⅢA族   抑制
②3[Al(OH)₄]^-+ Al³⁺=4Al(OH)₃↓
（2）①6         
②Cl₂+H₂O= H⁺+Cl^-+ HClO
（3）①離子鍵、共價鍵  
② C(CO₃^2－)＜C(H⁺)＜C(OH^－)＜C(HCO₃^－)＜C(Na⁺)

試題分析：（1）①若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀，由轉化關系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有[Al(OH)₄]?，x為氫氧化鈉。所以A中含有的金屬元素為Al，在元素周期表中的位置為：第三周期IIIA族；X為NaOH，強堿對抑制水的電離平衡。
②A中含Al³⁺、C中含[Al(OH)₄]?，二者混合生成Al(OH)₃，離子方程式為：3[Al(OH)₄]^-+ Al³⁺=4Al(OH)₃↓
（2）①若A為固態非金屬單質,A與X同周期,同時A在X中燃燒,產生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結構。由轉化關系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣。若A為該元素的白色固體單質，則A為白磷，白磷分子為正四面體構型，所以1mol A單質中含共價鍵數目為6N_A ,B為三氯化磷，電子式為：
②X為氯氣，與水反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O= H⁺+Cl^-+ HClO
（3）若A、B、C的焰色反應呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態酸性氧化物，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳。①A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價鍵，所以A中所含有的化學鍵是： 離子鍵、共價鍵。
②C為NaHCO₃，HCO₃?的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，所以NaHCO₃溶液中離子濃度由小到大的順序是：C(CO₃^2－)＜C(H⁺)＜C(OH^－)＜C(HCO₃^－)＜C(Na⁺)