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在一定溫度下，反應H₂（g）+X₂（g）?2HX（g）的平衡常數(shù)為100，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（　　）

A．17%

B．5%

C．25%

D．33%

在一定溫度下，反應H₂（g）+X₂（g）?2HX（g）的平衡常數(shù)為100，則2HX（g）?H₂（g）+X₂（g）的平衡常數(shù)為0.01，
設該溫度時HX（g）的最大分解率為x，
2HX（g）?H₂（g）+X₂（g）
初始1.0mol/L 0 0
反應xmol/L

mol/L

mol/L
平衡（1.0-x）mol/L

mol/L

mol/L
平衡常數(shù)=

(1.0-x)2

=0.01，x=17%，
故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某校化學研究性學習小組的同學研究了在其他條件不變時，只改變一個條件對以下可逆反應的影響：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，則下列有關說法正確的是（　　）

A．圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強

B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高

C．圖三中t₀時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行

D．圖四中t₀時增大了SO₂的濃度，使平衡向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡mA（g）+nB（g）?PC（g）+qD（g），右圖表示A的轉化率與壓強、溫度的關系．由此得出的正確結論是（　　）

A．正反應是吸熱反應

B．（m+n）＜（p+q）

C．壓強增大，A的轉化率減小

D．溫度升高，A的轉化率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為wmol?L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應物，達平衡后，使C的濃度仍為wmol?L^-1的配比是（　　）

A．4molA+2molB

B．3molC+1molD+2molA+1molB

C．3molC+1molD+1molB

D．3molC+1molD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO₂和1molCO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式______

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
①試比較K₁、K₂的大小，K₁______K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器內(nèi)壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)的值為______．當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N₂）（正）______υ（N₂）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______
（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實驗方案是______．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？______．發(fā)生反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

發(fā)展“碳一化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程：

（1）該過程中產(chǎn)生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應得到CO₂和H₂，此反應的平衡常數(shù)表達式K=______．
（2）CH₃OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式______．
（3）“催化還原”反應制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究．如圖表示乙二醇達到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n

（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強的變化關系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對應的壓強是P（甲）=______．
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和______．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是______（填序號）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為______；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

研究和開發(fā)CO₂和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度，壓強的關系如圖：

（i）該反應屬于______反應：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時，該反應的平衡常數(shù)：K=______；（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是：______填序號）
a．該反應使用催化劑意義不大；
b．該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；
c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小；
d．該反應一定是放熱反應；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH₂，達到平衡時CO轉化率______（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：______．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反應生成CH₃OH（g），達到平衡時，CO轉化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強______倍．
（2）某溫度條件下，若將CO₂（g）和H₂（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO₂（g）和H₂（g）反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

放熱反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在溫度t₁時達到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K₁．升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常數(shù)為K₂，則（　　）

A．K₂和K₁的單位均為mol/L

B．K₂＜K₁

C．c₂（CO）=c₂（H₂O）

D．c₁（CO）＞c₂（CO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-akJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為bkJ．
（1）比較a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁______T₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為ckJ，C的濃度______（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿足何種關系______（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是______．
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是______．
A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度
C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A和1mol B，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為dkJ，則d______b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是______．
（6）在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內(nèi)氣體物質的量為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時A的百分含量______（填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”）．

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