【題目】將一銅棒和碳棒用導線連接后，插入盛有20%NaC1溶液的U形管中。
（1）若該裝置不是原電池，請說明原因：________（如果回答此題，則下面的②不用回答）。
（2）若該裝置是原電池，請采取適當?shù)拇胧姌O材料、溶液濃度均不變）來提高電池的放電效率：________。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示 ( )
A. 碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B. 一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C. 可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng) D. 可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng)
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【題目】把20mL淀粉膠體和10mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。2min后，用兩支試管各取3mL燒杯中的液體，并做如下實驗：
（1）向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是。
（2）向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是。
（3）由上述實驗得出的結(jié)論是。
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【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K= 
，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小
C.平衡正向移動，化學平衡常數(shù)一定增大
D.該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）
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【題目】能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是（ ）
A.氫能B.電能C.核燃料D.水煤氣
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【題目】硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對反應(yīng)Ⅰ的催化過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段，如圖1： 
（1）下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表：
化學鍵 | S=O（SO2） | S=O（SO3） | O=O（O2） |
能量/kJ | 535 | 472 | 496 |
則反應(yīng)I的△H=kJ/mol．反應(yīng)Ⅲ的化學方程式為 ．
（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過程如圖2： 
①VO2+離子可由釩同價態(tài)的簡單陽離子完全水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式 ．
②“沉釩”時為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（NH4+）為[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3 ， 溶液體積變化忽略不計]．
（3）采用脫硫脫硝技術(shù)，同時吸收SO2和NOx ， 獲得（NH4）2SO4的稀溶液． ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體， 
將（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②常溫下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，則 
=（用含a的代數(shù)式表示，NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）
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【題目】利用如圖裝置設(shè)計實驗，制備SO2并進行探究． 
（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式： ．
（2）將A中產(chǎn)生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過量． ①G中有白色沉淀生成，其化學式為 ．
②寫出反應(yīng)初始時SO2被氧化的離子方程式： ．
（3）選用A～F中的裝置驗證H2SO4的酸性強于H2CO3 ， 能作為依據(jù)的實驗現(xiàn)象是： ．
（4）要證明H2SO3的酸性強于HClO，所選裝置（A～F中）的連接順序為（填序號）： A ．
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