【題目】常溫時(shí)，下列關(guān)于溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度的說法不正確的是（ ）
A.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四種離子，則一定不存在下列關(guān)系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amolL-1，若a>7，則溶液的pH一定為14-a
D.將0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
【答案】C
【解析】
A. 根據(jù)電荷守恒，溶液中存在
，由于溶液
，則
，所以有：
，故A正確；
B. 若，說明溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可得：
，溶液中離子濃度大小為：
，故B正確；
C. 某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的
，若
，說明該溶液能抑制水的電離，可能是酸溶液或堿溶液，所以該溶液的pH為a或14-a，故C錯(cuò)誤；
D. 將0.2molL-1的某一元弱酸HA溶液和0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中鹽和酸的濃度都是0.05 0.1molL-1，根據(jù)電荷相等有
，根據(jù)物料守恒得
，二者結(jié)合可得：
，故D正確；
綜上所述，答案為C。
名題金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：
2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0
T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法中不正確的是
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋動(dòng)物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：
下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）
選項(xiàng) | 步驟 | 采用裝置 | 主要儀器 |
A | ① | 過濾裝置 | 漏斗 |
B | ② | 分液裝置 | 分液漏斗 |
C | ③ | 蒸發(fā)裝置 | 坩堝 |
D | ④ | 蒸餾裝置 | 蒸餾燒瓶 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義
，
。常溫下，某濃度
溶液在不同pH值下，測(cè)得
、
、
變化如圖所示。下列說法正確的是
A.
時(shí)，
B.常溫下，
，
C.b點(diǎn)時(shí)，
D.
時(shí)，
先增大后減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1所示），用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知：
+H2O
（1）制備粗品：
將12.5mL環(huán)己醇與1mL濃硫酸加入試管A中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①在試管中混合環(huán)已醇和濃硫酸操作時(shí)，加入藥品的先后順序?yàn)?/span>___。
②如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（_____）
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
③將試管C置于冰水中的目的是___。
（2）制備精品：
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。向粗品中加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在___層（填“上”或“下”），分液后用___（填字母）洗滌。
A.酸性KMnO4溶液 B.稀硫酸 C.Na2CO3溶液
②再將提純后的環(huán)己烯按如圖2所示裝置進(jìn)行蒸餾。圖中儀器a的名稱是___。實(shí)驗(yàn)中冷卻水從___（填字母）口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是___。若在制備粗品時(shí)環(huán)已醇隨產(chǎn)品一起蒸出，則實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量___（填“高于”、“低于”）理論產(chǎn)量。本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯質(zhì)量為6.25g，則產(chǎn)率是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色時(shí)間 | ||
V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_______的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=_____，T1=span>_____，通過實(shí)驗(yàn)_______可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）若t1＜8，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是______________________；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開始到有結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________。
（3）該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______________。
（4）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應(yīng)的粒子最有可能是（填符號(hào)）_______。
Ⅱ．（1）用大蘇打（硫代硫酸鈉）和硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，也可研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（2）已知大蘇打溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.1 mol CH4含有的電子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4 NA
C.1 mol丙烯醛分子中含有的雙鍵數(shù)為NA
D.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是
和
。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1， NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438．5 kJ·mol－1。
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式：____________
（2）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）
2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是_____
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時(shí)，將0．40mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0．40 | n1 | 0．26 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0．00 | 0．050 | n2 | 0．080 | 0．080 |
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為____________
②n3_____n4（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_____________，升高溫度后，反應(yīng)2NO2
N2O4的衡常數(shù)K將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示:
據(jù)圖回答下列問題:
①圖中A、B、C三點(diǎn)處
的大小關(guān)系為____________________________________。
②在A點(diǎn)處,溫度不變時(shí),往水中通入適量HCl氣體,可以使體系從A點(diǎn)變化到________點(diǎn)。
③在B點(diǎn)處,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。
④在B點(diǎn)處,0.5mol/L 
溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的pH=__________。
⑤在A點(diǎn)處，1g水中含有H+的個(gè)數(shù)為___________，水的電離平衡常數(shù)K與水的離子積關(guān)系為________________。
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