Question

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和水的總質量為26.7g,若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是

       A．1.4g           B．2.2g                C．4.4g             D．在2.2g和4.4g之間

Answer 1

A
無論是否完全燃燒，一定質量的C2H5OH燃燒最終得到的水的質量是一定的，也就是1molC2H5OH燃燒得到3molH2O。
現在得到10.8gH2O，所以燃燒的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g。
所以有n(CO2)+n(CO)=0.4mol.
又最后得到混合物質量為27.6g,所以m(CO2)+m(CO)=16.8g
設CO2 xmol,CO ymol.
則x+y=0.4
44x+28y=16.8
x=0.35,y=0.05
所以CO的質量為0.05*28=1.4g。