Question

【題目】25℃時，下列溶液的有關計算。

（1）某H2SO4溶液的濃度是0.005molL-1；

①此溶液的pH=___；

②該溶液中由水電離的c（H+）為___。

③用水稀釋到原來體積的100倍，pH=___。

（2）0.001mol/L的NaOH溶液， pH=___；

（3）0.015mol/L的H2SO4與0.01mol/L的NaOH等體積混合，混合液pH=___。

（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的體積比應是___。

A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2

Answer 1

【答案】2 1×10-12mol·L-1 4 11 2 B

【解析】

先求溶液中氫離子濃度，再求pH值，再求溶液中氫氧根離子就等于水電離出的氫離子，稀釋10n倍，pH變化n個單位；堿溶液先求氫氧根離子濃度，再求氫離子濃度，再求pH值，酸堿混合，先看誰過量再求誰，酸堿混合呈中性，建立酸中氫離子物質的量等于堿中氫氧根的物質的量。

⑴某H2SO4溶液的濃度是0.005molL-1；

①c(H+) = 2c(H2SO4)=2×0.005molL-1 = 0.01 molL-1，pH = -lgc(H+) = -lg0.01 = 2；

②c(H+) = 0.01 molL-1，，

③用水稀釋到原來體積的100倍，氫離子濃度變為原來的百分之一，即c(H+)=1×10－4 mol·L-1，pH = -lgc(H+) = -lg1×10－4 = 4；

故答案為：2；1×10-12mol·L-1；4；

⑵0.001mol/L的NaOH溶液，，pH = -lgc(H+) = -lg1×10－11 = 11；

故答案為：11；

⑶0.015mol/L的H2SO4，c(H+) = 2c(H2SO4)=2×0.015molL-1 = 0.03 molL-1，0.01mol/L的NaOH，c(OH－) = 0.01 molL-1，等體積混合，，pH = -lgc(H+) = -lg0.01 = 2；

故答案為：2；

⑷把pH=3的H2SO4溶液c(H+) = 1×10－3 molL-1，和pH=10的NaOH溶液c(OH－) = 1×10－4 molL-1，混合，兩者恰好中和，酸的體積為V(酸)、堿的體積為V(堿)，，，故B正確；

綜上所述，答案為B。