Question

【題目】用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL

C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________。

Answer 1

【答案】 250 C ③①④②

【解析】（1）依據配制溶液的體積選擇容量瓶的規格；
（2）依據c=計算濃鹽酸的物質的量濃度，依據稀釋前后溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積，依次選擇合適的量筒；
（3）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；

（1）要配制鹽酸220mL，則需要選擇250mL的容量瓶；

答案為：250；
（2）濃鹽酸的物質的量濃度c===11.6mol/L，設所需濃鹽酸的體積為V，則有V×11.6mol/L=0.25L×1mol/L，得V=0.0216L，即21.6mL，應選擇25mL的量筒，故答案為：C；
（3）配制一定物質的量濃度的溶液的一般操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故上述操作中，正確的順序是③①④②；