【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶3∶1
C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶4
【答案】D
【解析】
稀溶液中各物質的氧化性順序為HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入鐵后會依次發生氧化還原反應，①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；從圖象中可知鐵為1mol時，無Fe2+生成，發生的反應是①消耗硝酸為4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol鐵發生反應②生成Fe2+物質的量為3mol，反應的Fe3+物質的量為2mol，其中原溶液中的Fe3+物質的量2mol－1mol＝1mol；再加入1mol鐵發生反應③，此時又生成Fe2+物質的量為1mol，說明原溶液中Cu2+物質的量為1mol；綜上所述可知原溶液中Fe(NO3)3為1mol，Cu(NO3)2物質的量為1mol，HNO3物質的量為4mol，稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為1：1：4；答案選D。
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1985年，Rousssin研究發現了第一個金屬原子簇類配位化合物，其結構如圖1，金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質相似，具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題：
（1）Fe3+的基態核外價電子排布式為___________。
（2）上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素原子第一電離能由大到小順序為_________；硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的空間構型為__________。
（3）除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NO2+。請寫出氮原子雜化方式____________。
（4）上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是___________。
（5）配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃�？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結構如下圖所示。下列關于Fe(CO)5說法正確的是_________。
A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子
B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位鍵
D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反應中沒有新化學鍵生成
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是
A. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關微粒物質的量變化如右圖。下列敘述正確的是
A. 從圖象中可知H2A為強酸
B. 當V(NaOH)=20 mL時，溶液中各離子濃度的大小
順序為c(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)
C. 當V(NaOH) =20 mL時混合溶液的pH值大于7
D. 當V(NaOH) =40 mL時，升高溫度，c(Na+)／c(A2－)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，錐形瓶中盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是
A. X是NH3，Y是水
B. X是SO2，Y是NaOH濃溶液
C. X是CO2，Y是飽和NaHCO3溶液
D. X是HCl，Y是NaOH稀溶液
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