Question

（15分）瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體──氯氣。某實驗小組的同學運用這一原理設計如圖所示的實驗裝置制取干燥的氯氣，并通過實驗研究氯氣的性質。

（1）儀器a的名稱是        ，B中盛放的試劑是        ，D中盛放的試劑是        。
（2）向集滿氯氣的礦泉水瓶C中加入少量水，振蕩后瓶子變癟，溶液變成淺黃色，由此可得出的結論是：                 。
（3）取少量（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先變為紅色后又褪色。甲同學認為氯氣與水發生了化學反應，生成物中有鹽酸，驗證有Cl^－所需要的試劑是       。
乙同學認為氯氣與水發生化學反應還有一種產物Q、鹽酸、Cl₂和Q三種物質均可使石蕊溶液褪色，他選用下列實驗用品進行實驗探究，請將實驗報告填寫完整。
實驗用品：①石蕊溶液②藍石蕊試紙③盛有鹽酸的試管④盛有氯水的試管⑤充有干燥氯氣的試管

	用品（填序號）	現象	結論
實驗1	①③	溶液呈紅色
實驗2			Cl2沒有漂白性
實驗3			Q具有漂白性

Answer 1

（1）分液漏斗；濃硫酸；氫氧化鈉溶液
（2）氯氣溶于水中，瓶內氣體壓強變小。
（3）硝酸、硝酸銀

	用品（填序號）	現象	結論
實驗1			HCl沒有漂白性
實驗2	②⑤	試紙不褪色

（1）儀器a的名稱是分液漏斗，實驗室制取氯氣用的是濃鹽酸和二氧化錳，生成的氯氣用濃硫酸進行干燥，向上排空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液處理，所以B中盛放的試劑是的濃硫酸進行干燥，D中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液進行尾氣處理。
（2）振蕩后瓶子變癟說明瓶內壓強減小，可以判斷氯氣溶于水，使瓶內氣體壓強減小。
（3）證明氯離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液，加入硝酸銀產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解說明含有氯離子。
（4）鹽酸與石蕊作用溶液呈紅色說明鹽酸沒有漂白性；燥的濾紙與藍色石蕊試紙接觸試紙沒有褪色說明氯氣沒有漂白性；盛有氯水的試管與藍色石蕊試紙接觸試紙褪色說明Q具有漂白性。