2NH3，當在某一溫度下達到化學平衡狀態，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4．19時，求N2的轉化率? 
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2molN2和8mol H2并發生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為 。
（2）下圖是1mol NO2(g)和1molCO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式 。
（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H= -483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92.0 kJ/mol
請計算NH3(g)的燃燒熱 。
| 溫度 | 平衡濃度/ (mol L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) | |
| T1 | 0.1 |
|
| T2 |
| 0.1 |
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應：
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見右表。下列說法正確的是
A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
| 成分 | 含量/(mg L－1) | 成分 | 含量/(mg L－1) |
| Cl－ | 18980 | Ca2+ | 400 |
| Na+ | 10560 | HCO3－ | 142 |
| SO42－ | 2560 | Br－ | 64 |
| Mg2+ | 1272 |
|
|
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
（1）陽極主要電極反應式是 。
（2）在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
式是 。
（3）淡水的出口為 （填“a”、“b”或“c”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
2NH3，當在某一溫度下達到化學平衡狀態，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4.19時，求N2的轉化率?查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省會昌中學高二上學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題
將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進行反應:N2+3H2
2NH3，當在某一溫度下達到化學平衡狀態，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4．19時，求N2的轉化率?
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