【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+數小于0.3NA
B. H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=-akJ·mol-1，若向某密閉容器中加入NA個氫分子和NA個碘分子，則充分反應后放出的熱量為akJ
C. 標準狀況下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原電池中，當正極產生1.12LH2時，則外電路中通過的電子數為0.1NA
D. 常溫常壓下，28 g C2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數目為1.5NA
【答案】C
【解析】
A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液，但是并沒有告訴溶液的體積是多少，故無法計算溶液中含的A13+數，故A錯誤；
B. H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=-akJ·mol-1，該反應是可逆反應，若向某密閉容器中加入NA個氫分子和NA個碘分子，無法完全反應，則充分反應后放出的熱量小于akJ，故B錯誤；
C. 標準狀況下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原電池中，因為H2--2e-,當正極產生1.12LH2時，即0.05mol H2，則外電路中通過的電子數為0.1NA，故C正確；
D. C2H4和CO的摩爾質量均為28 g/mol，故28 g C2H4和CO的混合氣體物質的量為1 mol，混合氣體中含有碳原子的數目為在NA和2NA之間，但不一定是1.5NA，故D錯誤；
答案選C。
贏在課堂名師課時計劃系列答案
天天向上課時同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究化學反應的速率、限度及能量變化具有重要意義。
⑴實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制氫氣，能加快反應速率的方法有：______、______。
⑵工業上合成氨反應（N2＋3H2
2NH3）中物質的能量隨時間的變化如下圖所示。
①該反應為______（填“放熱”或“放熱”）反應。
②若起始N2和H2的體積比為1∶3，控制一定的條件，___（填“能”或“不能”）使反應物的轉化率達到100%。
③下列過程放出熱量的是______。（填字母）
A．甲烷燃燒
B．碳酸鈣分解
C．液氨汽化
D．化學鍵斷裂
⑶圖為銅鋅原電池示意圖。
①原電池工作時的能量轉化方式為______。
②原電池工作時，導線中電子的流向為______。
③Cu電極表面的現象為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：
（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號)：
①除去粗鹽中的泥沙____；
②與海水曬鹽原理相似的是____；
③用四氯化碳從碘水中提取碘____；
④分離互溶的CCl4（
沸點：76.75℃）
和苯(
沸點：110.6℃)
的液體混合物___；
（2）寫出以上裝置中可被加熱的儀器名稱為___，需要使用前驗漏的玻璃儀器的名稱__。
（3）如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略)，回答下列問題：
①左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是____；
②該裝置中使用的玻璃導管較長，其與如圖③中哪種儀器作用相當____；
③燒杯中還要盛有的物質是____。
（4）下列對離子檢驗的實驗過程評價正確的是（_____）
A．某不溶性固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
C．某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl－
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【題目】太陽能電池可分為：硅太陽能電池，化合物太陽能電池，如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS)，功能高分子太陽能電池等，Al-Ni常作電極。據此回答問題：
(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______；S原子的價電子排布式為________；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。
(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____；AsCl3的空間構型為____。
(3)GaAs熔點為1238℃，GaN熔點約為1500°，GaAs熔點低于GaN的原因為__________。
(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。
(5)GaAs的晶胞結構如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3，Ga和As的摩爾質量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環境保護的重要課題。回答下列問題：
(1)煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol
則CH4催化還原NO的熱化學方程式為__________________________________。
(2)在汽車排氣系統中安裝三元催化轉化器，可發生反應：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發生上述反應時，c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。
①據此判斷該反應的正反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②溫度T1時，該反應的平衡常數K=_____；反應速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，計算a處
=________。
(3)SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：
①SNCR-SCR脫硝技術中用NH3作還原劑還原NO的主要反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為____________。
②體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示：
SNCR與SCR技術相比，SCR技術的反應溫度不能太高,其原因是__________；當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。
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【題目】如圖所示的裝置中發生反應2A2(g)+B2(g)
2C(g) △H=－a kJ·mol1（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度下關閉K，向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為
mol·L-1，放出熱量b kJ，B中C的濃度分別為
mol·L-1，放出熱量c kJ。請回答下列問題：
（1）若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（2）比較大小：ω1_____ω2（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。
（3）若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（4）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500℃時達到平衡后C的濃度為ω3 mol·L－1，則ω1、ω3的關系為_____。
（5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。
a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑
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【題目】兩個恒容容器中分別發生反應A(g)
2B(g)和2A(g)C(g),平衡時A的轉化率分別為α1和α2。在溫度不變的情況下,均增加A的物質的量,下列判斷正確的是
A. α1減小,α2增大 B. α1、α2均增大
C. α1、α2均減小 D. α1增大,α2減小
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【題目】一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等
②部分陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表
③CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定，加熱至110~120℃時失去結晶水變成無水氯化鈷。
(1)寫出Co2O3與Na2SO3和鹽酸反應的離子方程式______________________。
(2)加入NaClO3的目的是______________________；加入過量NaClO3可能生成有毒氣體，該氣體是___________(填化學式)
(3)為了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3調pH，則pH應控制的范圍為_____________________.
(4)加萃取劑的目的是___________；金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關系如圖，據此分析pH的最佳范圖為___________(填字母序號)。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(5)CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干，原因是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:
已知：
請回答下列問題：
（1）A所含官能團的名稱是_____。
（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。
① 核磁共振氫譜有2個吸收峰 ② 能發生銀鏡反應
（3） B → C、E → F的反應類型分別為_____、_____。
（4）C → D的化學方程式為_____。
（5） 通過常溫下的反應，區別E、F和G的試劑是_____和_____。
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