Question

【題目】元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為，且，層電子數(shù)為a+b，則下列敘述不正確的是( )

A.元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族

B.、兩元素可形成化合物

C.、兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng)

D.、兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

元素A和B的原子序數(shù)都小于18，B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為硅元素，據(jù)此解答。

A．B為硅元素，位于周期表中的第三周期、第ⅣA族，故A不符合題意；

B．A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體，原子通過共價鍵形成，故B不符合題意；

C．SiO2能與碳在高溫下反應(yīng)，生成硅與CO，故C不符合題意；

D．SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉與水，不能與鹽酸反應(yīng)，故D符合題意；

故選D。