【題目】在反應中乙醇分子會斷裂C—O鍵的是( )
A. 乙醇與丁酸的取代反應 B. 乙醇與金屬鈉反應
C. 乙醇在濃硫酸存在下發生消去反應 D. 乙醇在銅絲存在條件下發生催化氧化
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態燃料，其燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是
A. NA個偏二甲肼分子的質量為60g
B. 標準狀況下,1mol偏二甲肼的體積約為22.4L
C. 偏二甲肼的摩爾質量為60g
D. 6g偏二甲肼分子中含有0.1NA個N2分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其轉移溶液的操作如圖所示。
（1）圖中操作上的錯誤是________。
（2）圖中用到的儀器M是_______(填儀器名稱和規格)，下列關于儀器M的使用方法中，正確的是_______ (填字母)。
a.使用前應檢查是否漏液 b.使用前必須烘干
c.不能用作物質反應或溶解的容器 d.可直接將熱溶液轉移到其中
（3）該同學稱取NaOH固體的質量為________。
（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是______(填字母)。
a.所用過的燒杯未洗滌
b.轉移過程中有少量溶液濺出
c.搖勻后,液面下降，再加入水至刻度線
d.定容時俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為（ ）
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1
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【題目】[2017北京]某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗產物
①取出少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺 |
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中
具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據_______現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現象是________________。
（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。
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【題目】【天津市和平區2017屆第三次質量調查（三模）】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質之一。請化學用語回答下列問題：
（1）F在元素周期表中的位置為_______________。
（2）常溫下，液態的B2A4與氣態的BC2兩者發生反應生成無毒物質，16g B2A4發生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為_______________。
（3）D2E溶液在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。H的電子式為_______，寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：_________。H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為_____________。
（4）化學家發現一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質熔融時的電離方程式為____________。
（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。
則曲線Y表明M中的溶質為________；原NaOH溶液的物質的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 1mol NH4+含有的電子數目為11NA
B. 常溫常壓下，1.38g K2CO3含有的K+離子數為0.02NA
C. 標準狀況下，11.2L CCl4含有的分子數為0.5NA
D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+離子數為0.01NA
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【題目】不能與溴水發生反應的是①苯 ②苯酚③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧鎂粉( )
A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①⑦ D. ②⑤⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為（ ）
A.苯的同系物分子中的碳原子數比苯分子中的碳原子數多
B.苯環受側鏈影響易被氧化
C.側鏈受苯環影響易被氧化
D.由于苯環和側鏈的相互影響均易被氧化
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