Question

【題目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的作用。

（1）硫元素在周期表中的位置為___________，其最簡單氣態氫化物的電子式為_________。

（2）在工業上SO2可以用于制備H2SO4。

已知SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1

則2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1

(3)某興趣小組同學探究SO2的還原性，使用的藥品和裝置如圖所示:

A瓶中發生反應的離子方程式為_______________________。B瓶中出現的現象為________。若要證明A、B的反應中SO2均顯現還原性被氧化為SO42—，可以采取的操作和現象是_______________________________________。

（4）硫的氧化物排放到大氣中會造成空氣污染，常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測空氣中SO2的含量。下列關于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號)。

A. a為電源的正極

B. Pt電極網上發生氧化反應

C.當電路中電子轉移0.5mol時，進入傳感器的SO2為11.2L

D.陰極的電極反應是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 －197 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ 溶液藍色褪去 取反應后A、B中的溶液加入鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀 A

【解析】

(1)硫在周期表中位于第三周期第ⅥA族；H2S是共價化合物，其電子式為。

(2)已知：①SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1，②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1，③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1，由蓋斯定律可知(①-②-③)×2得2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)，則△H=(△H1-△H2-△H3)×2=[(－272.5kJ·mol－1)-(－44kJ·mol－1)-(－130kJ·mol－1)]×2=-197kJ/mol；

(3)SO2通入FeCl3溶液中，對應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO+4H+；含有淀粉的碘水本身呈藍色，通入SO2后，I2可以將SO2氧化成為SO42－，I2被還原成為I－，溶液藍色褪去；要檢驗SO2被氧化成SO42-，只要檢驗A、B中是否含SO42-即可，檢驗的方法為：取反應后A、B中的溶液加入鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

(4)在Pt電極網上HSO3－被還原成S2O42－，判斷Pt網電極為陰極，應該與電源負極相連，則a為正極，A正確、B錯誤；當電路中電子轉移0.5mol時，進入傳感器的SO2為0.5mol，但為常溫常壓所以體積不等于11.2L，C錯誤；陰極的電極發生還原反應，陰極電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，D錯誤；故答案為A。