Question

【題目】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（ ）
A.K2SO4
B.CH3COONa
C.CuSO4
D.Na2CO3

Answer 1

【答案】A,B
【解析】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：時(shí)，若加入物質(zhì)是反應(yīng)速率降低，則．減小，但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的不變，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解溶液顯中性，溶液中的水對(duì)鹽酸起稀釋作用，使減小，但沒有消耗，因不變，符合題意，正確；B、與發(fā)性反應(yīng)：+= +NaCl ,使溶液中減小，反應(yīng)速率降低，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：,因此最終不會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，正確；C、加入溶液會(huì)與Zn發(fā)生置換反應(yīng)：，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，與題意不符合，錯(cuò)誤；D、若加入溶液，會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：↑，使溶液中溶液中的減小，但由于逸出了氣體，因此使也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意，錯(cuò)誤。
本題將外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率速率的影響因素與物質(zhì)之間的反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離和原電池原理的應(yīng)用結(jié)合在一起考查濃度為化學(xué)反應(yīng)速率的影響、原電池反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。