【題目】現有三組實驗：①除去混在植物油中的水 ②將海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 有固體Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入NH4Cl固體，能使Mg(OH)2固體減少
B. 為了避免電解液中CuSO4因水解發生沉淀，可加入適量稀硫酸抑制水解
C. 將氯化鐵溶液加熱蒸干并灼燒，可以得到氧化鐵
D. 溶液導電過程是電解的過程，強電解質的導電能力一定比弱電解質的導電能力強
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【題目】下列有關物質的性質與用途正確且具有對應關系的是（ ）
A.FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑
B.SiO2可與氫氟酸反應，可用作光導纖維
C.活性炭具有還原性，可用于除去水體中的重金屬離子
D.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
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【題目】下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液
C. 使石蕊試液呈紫色的溶液D. 等體積等濃度的酸與堿反應后的溶液
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【題目】在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發生反應2NO2(g) 
N2O4(g)；ΔH<0， 在達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是 ( )
A．通入N2 B．通入NO2 C．通入N2O4 D．降低溫度
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【題目】氨可用于制取氨水、液氮、氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業中，是最重要的化工 產品之一。
(1) 工業上以氨氣為原料制備硝酸的第一步的化學方程式____________。
(2) 以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定條件下CH4(g)與H2O(g) 反應生成CO(g) 和2molH2(g)的能量變化示意圖，寫出其熱化學方程式____________(△H用E1、E2、E3表示)。
(3) 已知N2(g)+3H2 (g)
2NH3(g) △H =-94.4kJ/mol，在2L恒容密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達平衡狀態。
① 時段I 放出的熱量為__________。
②25min時采取的某種措施是__________。
③時段Ⅲ條件下反應達平衡時平衡常數K數值為__________ (分數形式表示)。在該條件下，某時刻測得容器內有0.5molN2、1.5molH2、1.0mol NH3,此時v正(H2) _____V逆(H2) (填“<”，“>”或“=”)。
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【題目】（本題共10分）
在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應。
A(g) 
2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol
容器內氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)變化數據見下表(提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）。
時間t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K＝ 。
（2）0～2 min內的平均反應速率v(B)= 。
（3）下列能提高 A 的轉化率的是 。
A．升高溫度 B．向體系中通入A氣體
C．減少D的物質的量 D．向體系中通入稀有氣體He
（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則 D 的取值范圍n (D) mol 。
（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時 B 的濃度為 。（保留三位有效數字）。
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【題目】在銅的冶煉過程中有如下反應發生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關于此反應，下列說明正確的是（ ）
A.Cu2S既是氧化產物，又是還原產物
B.5 mol FeS2發生反應，有10 mol電子轉移
C.產物中的SO 
有一部分是氧化產物
D.FeS2只作還原劑
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【題目】下列說法中正確的是
A. 鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒有黑色固體生成
B. 鐵跟鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣
C. 鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，其表面出現紅色的鐵銹
D. 烤藍是在鐵制品表面通過化學反應生成致密的氧化膜以防止鐵生銹
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