【題目】膠體的最本質的特征是( )
A. 丁達爾效應 B. 分散質顆粒的直徑在1nm～100nm之間
C. 布朗運動 D. 可以通過濾紙
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【題目】鹵族元素隨著原子序數的增大，下列遞變規律正確的是( )。
A. 單質熔、沸點逐漸降低 B. 單質的氧化性逐漸增強
C. 原子半徑逐漸增大 D. 氣態氫化物穩定性逐漸增強
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【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質碳酸鎂。常利用菱鎂礦（質量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%）碳化法制取：
（1）根據下列表格數據,選擇消化反應的最佳溫度__________;理由是___________________________。
消化溫度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
轉化率/% | 50.3 | 58.2 | 85.1 | 85.2 | 90.7 | 91.2 | 91.5 |
（2）碳化反應可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學方程式為____________。
（3）流程圖中__________和__________可以為碳化反應提供二氧化碳源。
（4）有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂：
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當其濃度小于1×10-5mol·L-1時,可以認為完全除去。常溫時當調節溶液PH為9.5時,此時Mn2+小于__________mol·L-1,不會沉淀出來。
物質 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 10-11 | 10-39 | 10-17 | 10-14 |
②如果把Fe2+轉化為Fe3+,從環境角度選擇最合適的氧化劑為__________。
A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
③下列方案中,較好的為__________，理由是______________________。
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【題目】H2O2作為氧化劑在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：
（1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看__________，實驗中需要測量的數據是__________。
（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
由D到A過程中，隨著反應的進行反應速率逐漸_________。（填 “加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號）
A.改變了反應的活化能 B.改變活化分子百分比
C.改變了反應途徑 D.改變單位體積內的分子總數
（4）另一小組同學為了研究濃度對反應速率的影響，設計了如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。
實驗編號 | T/K | 催化劑 | 濃度 |
實驗1 | 298 | 3滴FeCl3溶液 | 10ml 2%H2O2 |
實驗2 | 298 |
① 在實驗2中依次填_______________、________________。
② 可得到的結論是濃度越大，H2O2 分解速率__________。
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【題目】某同學用下圖所示裝置進行銅的電解精煉實驗(粗銅中有鋅、鐵、鎳、銀等雜質，部分導線未畫出)，下列說法正確的是( )
A. a應與c相連接，b應與d相連接
B. 電解一段時間，b與d兩極析出物質的物質的量相等
C. 電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在裝置Y的底部形成陽極泥
D. 電解過程中，Y裝置中Cu2＋的濃度始終不變
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【題目】Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業等領域中，發揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
（1）N位于周期表中第 周期 族，與N3-含有相同電子數的三原子分子的空間構型是 。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為
（3）Cu+電子排布式為 ，其在酸性溶液中不穩定，可發生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu20，試從結構角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O： 。
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是 ，乙醛分子中H—C—O的鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的鍵角。
（5）[Cu(H20)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H20被Cl-取代有兩種不同的結構，試畫出[Cu(H20)2(C1)2]具有極性的分子的結構式： 。
（6）Cu3N的晶胞結構如圖，N3-的配位數為 ，Cu+半徑為a pm，N3- 半徑為b pm，Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數用NA表示)
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