Question

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H= －197.74 kJ·mol^－1，4min后達到平衡，這時c(SO₂)="0.2mol" L^－1，且SO₂和O₂的轉化率相等。下列說法中，不正確的是（ ）

A．2min時，c(SO2)="0.6mol" L－1

B．用O2表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min)－1

C．再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1

D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數K增大

Answer 1

B

由題意可知
2SO2 + O2=" 2SO3"
開始（mol/L） 1.0   x     0
轉化（mol/L） 0.8   0.4   0.8
平衡（mol/L） 0.2  x-0.4  0.8
因為二氧化硫和氧氣轉化率相等，而SO2的轉化率為（0.8/1.0）=80%。所以O2的轉化率為（0.4/x)=80%。解方程0.4/x=80%，解得X=0.5mol/L。但由于容器的體積為2L，所以O2的物質的量為1mol。因此SO2：O2=2:1。B錯。故本題選B。