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【題目】25℃時，將0.0l mol L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. x=20，a點的縱坐標為1.0×10-12

B. b點和d點所示溶液的pH相等

C. 滴定過程中，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大

D. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】A、a點是0.01mol·L-1CH3COOH，電離出的H＋濃度小于0.01mol·L-1，a點水電離的H＋大于1.0×10-12，x<20ml，故A錯誤；B、b點酸性和d點顯堿性，所示溶液的pH不相等，故B錯誤；C、滴定過程中，不斷地加堿，c(OH-)一直增大，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸減小，故C錯誤；D、e點所示溶液中，醋酸的量是NaOH的2倍，由物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故D正確；故選D。

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【題目】X、Y、M、R為短周期元素，X、R在同一主族，與具有相同的電子層結構，X原子的L層電子數是K層電子數的2倍。判斷下列說法正確的是

A.R的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

B.X、Y、M均可形成多種氧化物

C.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強

D.離子半徑的大小：r()>r()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據以下反應：

KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4= MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4+ H2O

回答下列問題：

I．請配平該反應方程式___，該反應還原劑是___，還原產物是___。

II．當反應轉移1mol電子時，被氧化的物質的質量為___g。

Ⅲ．用單線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應3A(g)3B(？)+C(？)△H>0，達到化學平衡后，進行下列操作。

(1)升高溫度，用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量______；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量______；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量______；

(2)如果平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時A的濃度是原來的50％，判斷B的狀態是__________態，C的狀態是__________態。

(3)某密閉容器中放入一定量的NO2，發生反應2NO2N2O4（正反應放熱），達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是_________。

A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上以CO2和NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)　ΔH1＝－159.47 kJ·mol－1

反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1

總反應Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列問題：

(1)在相同條件下，反應Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進行，二者均達到平衡后，c(CO2)恒溫________c(CO2)絕熱(填“大于”“小于”或“等于”)；ΔH3＝____________。

(2)某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4 mol NH3和0.2 mol CO2放入容積為2 L的密閉容器中，t1時達到化學平衡，c(CO2)隨時間t變化曲線如圖甲所示，在0～t1時間內該化學反應速率υ(NH3)＝____________；若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1 L，t2時達到新的平衡。請在圖甲中畫出t1～t2時間內c(CO2)隨時間t變化的曲線。___________________________________

(3)在150 ℃時，將2 mol NH3和1 mol CO2置于a L 密閉容器中，發生反應Ⅲ，在t時刻，測得容器中CO2轉化率約為73%，然后分別在溫度為160 ℃、170 ℃、180 ℃、190 ℃時，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2轉化率并繪制變化曲線(見圖乙)。在150～170 ℃之間，CO2轉化率呈現逐漸增大的變化趨勢，其原因是__________180 ℃時反應Ⅲ的平衡常數K＝____________(用含a的式子表示)。