Question

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗(一) 碘含量的測定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	－225	－200	－150	－100	50.0	175	275	300	325

實驗(二) 碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答：

（1）①實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A_________， 儀器 B_________。

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_____mL，計算得海帶中碘的百分含量為_______%。

（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_______________。

②下列有關步驟Y的說法，正確的是___________________。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉化成離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

③實驗(二) 中操作Z的名稱是______________________。

（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。

Answer 1

【答案】坩堝 500mL容量瓶 20.00mL 0.635% 液體分上下兩層，下層呈紫紅色 AB 過濾 主要由于碘易升華，會導致碘的損失

【解析】

(1) ①根據儀器的構造分析，灼燒海帶的儀器為坩堝，通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取溶液的儀器為500mL容量瓶。 ②通過表中數據分析，當加入20.00mL硝酸銀溶液時，電動勢出現了突變，說明滴定終點時消耗20.00mL硝酸銀溶液。20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質的量為0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應消耗硝酸銀的物質的量為0.001mol，說明20.00克該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635% 。 (2) ①碘單質易溶于有機溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗觀察的現象為：液體分上下兩層，下層呈紫紅色 ；②A．發生反應3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應控制氫氧化鈉溶液的濃度和體積確保I2完全反應，同時減少后續實驗使用硫酸的量，故正確；B．根據反應3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步驟Y將碘轉化為離子進入水層，故正確；C．該操作的主要目的是將碘單質轉化為碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉化為離子進入水層，不是除去有機雜質，故錯誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質，故錯誤。故選AB。③步驟Z將碘單質和水分離，由于碘單質不溶于水，可通過過濾操作完成。(3)方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質容易升華，會導致碘單質損失，所以甲方案不合理。