【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應是2PbSO4＋2H2O
PbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )
A. 需要定期補充硫酸
B. 工作時鉛是負極，PbO2是正極
C. 工作時負極上發(fā)生的反應是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4
D. 工作時電解質的密度減小
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油化工生產(chǎn)中，利用裂解反應可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下，正丁烷裂解的主反應如下：
反應I C4H10（g）
CH4（g）+CH3CH-CH3（g） △H1；
反應Ⅱ C4H10（g）C2H6（g）+CH2=CH2（g） △H2；
回答下列問題：
（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃燒熱分別為Q1kJ·mol-1、Q2kJ·mol-1、Q3kJ·mol-1，反應Ⅱ的△H2=______________。
（2）一定溫度下，向容積為5L的密閉容器中通入正丁烷，反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）數(shù)據(jù)如下：
t/min | 0 | a | 2a | 3a | 4a |
p/MPa | 5 | 7.2 | 8.4 | 8.8 | 8.8 |
①該溫度下，正丁烷的平衡轉化率a=__________；反應速率可以用單位時間內分壓的變化表示，即v=
，前2a min內正丁烷的平均反應速率
=__________MPa·min-1。
②若平衡時甲烷、乙烯的體積分數(shù)分別為
、
，則該溫度下反應I的壓力平衡常數(shù)Kp=_________MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓一總壓×物質的量分數(shù)，保留三位有效數(shù)字）。
③若反應在恒溫、恒壓條件進行，平衡后反應容器的體積_________8.8L（填“>”“<”或“=”）。
④實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)高于640K后，乙烯和丙烯的產(chǎn)率隨溫度升高增加幅度減小，可能的原因是__________（任寫1條）。
（3）一種丁烷燃料電池工作原理如圖所示。
①A電極上發(fā)生的是反應_________（填“氧化“或“還原”）。
②寫出B電極的電極反應式：______________________________________。
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【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )
A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1
C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1
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【題目】現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)qC(g) △H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)ф(B)和壓強p的關系如圖所示，則下列有關該反應的描述正確的是（ ）
A. m+n＜qB. n＞q
C. x點的混合物中v (正)＜v (逆)D. x點比y點的混合物的正反應速率小
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【題目】VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題。
(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為___________________。
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為______________。
(3)NH3的沸點比PH3高，原因是___________；PO43-離子的立體構型為___________。
(4)AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為______________。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據(jù)結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強的原因_____________________。
(6)磷的一種單質白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結構如下圖。已知最近兩個白磷分子間的距離為 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__________________g/cm3（只要求列算式，不必計算）。
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【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應
B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小
D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg
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【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。 一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是
A. N極為電源負極，聯(lián)氨從c口通入
B. 負極上每消耗lmol N2H4，轉移6mol電子
C. 正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-==4OH-
D. 可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是：（ ）
A. 圖1表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B. 圖2表示加入催化劑對可逆反應2A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s)的影響
C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1
D. 圖4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸，溶液導電性：a>b>c
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