【題目】稱取一定質量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關于鹽酸的用量和氣體產量的變化是（填偏大、偏小、不變）
（1）若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將____________；氣體產量將_______________。
（2）若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將___________；氣體產量將_________________。
【答案】 偏小 偏小 偏小 偏大
【解析】試題分析：本題考查Na2CO3、K2CO3、NaHCO3與鹽酸反應消耗酸與產生氣體量的關系。
（1）純堿與HCl反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，K2CO3與HCl反應的化學方程式為K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，摩爾質量：M（Na2CO3）
M（K2CO3），等質量的Na2CO3的物質的量大于K2CO3物質的量，若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏小，氣體產量將偏小。
（2）純堿與HCl反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3與2molHCl恰好完全反應生成1molCO2；NaHCO3與HCl反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，84gNaHCO3與1molHCl恰好完全反應生成1molCO2；若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將偏小，氣體產量將偏大。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )
A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
B. b和c曲線表示的離子反應是相同的
C. M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g
D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含有0.06 mol Cl－、0.07 mol SO42 －及一定量Mg2＋和Al3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，產生沉淀情況如圖。若反應前Al3＋的物質的量為a mol，Al3＋的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x(不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水的電離)。則下列說法錯誤的是
A．a的取值范圍是0＜a＜1/15
B．圖中m的取值范圍5.2～5.8
C．A、B兩點橫坐標的數值均隨x變化而變化
D．若B點橫坐標數值為120 ，則a=0.04
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標線)，這時應采取的措施是
A．傾出標線以上的液體 B．吸出標線以上的溶液
C． 影響不大，不再處理 D．重新配制.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質不與NaOH溶液反應）中 AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）上圖裝置中，U形管B中所裝固體為________，C中球形干燥管的作用是_______________________。
（2）關閉K1打開K2，再打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是_______________________________________。
（3）由于上述裝置還存在____________缺陷，導致測定結果偏高。
【方案2】按以下步驟測定樣品中AlN的純度：
（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（5）步驟③的操作中用到的主要玻璃儀器是_________。AlN的純度是__________（用m1、m2表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年以來，我國多地頻現種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式 ．
②上述反應的平衡常數表達式K= ， 根據上述信息判斷，T1和T2的關系是 ．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無法比較
③在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉化率的是 ．
a．增大c（NO） b．增大壓強 c．升高溫度 d．移去部分F
（2）碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得H2 ， 具體流程如圖1所示：
①用離子方程式表示反應器中發生的反應： ．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 ．
（3）開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負”），b電極反應式為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）研究SO2的性質對改善空氣質量具有重要意義。某化學興趣小組為探究SO2的化學性質進行以下實驗，如下圖裝置（加熱及固定裝置已略去）。
①以上實驗中，體現SO2具有氧化性的實驗現象為____________，對應化學方程式為_____________________。
② D裝置的作用是__________，寫出該裝置中發生的離子方程式______________。
③ A中反應開始后，試管B中始終無明顯現象。現將試管B中溶液分成兩份，分別滴加一定量的氯水和氨水，均出現白色沉淀，任選其中一個實驗，結合離子方程式進行解釋：_____________________________________________。
（2）硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實現煙氣脫硫。
① “鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO2氣體，所得溶液中的溶質是_________________________________（填化學式）。
② 某硫酸廠擬用含Cr2O72的酸性廢水處理煙氣中SO2，反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產CuCl的流程： 
根據以上信息回答下列問題：
（1）生產過程中X的化學式為 ．
（2）寫出產生CuCl的化學方程式： ．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由 ． 實際生產中SO2要適當過量，原因可能是（答一點即可）．
（4）實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為 ， 當pH較大時CuCl產率變低原因是 ． 調節pH時，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
（5）氯化亞銅的定量分析： ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：
平行實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為（結果保留三位有效數字）．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com