Question

（12分）某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol.L^—1

（2）在B點，a      12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。

（3）配制100 mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 

（4）用           量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	19.00	23.00	23.02

該鹽酸的濃度約為___________________ (保留兩位有效數(shù)字)。

滴定達到終點的標志是                                              

 

Answer 1

【答案】

（共12分）

（1）0.1mol/L      （2）＞         （3）燒杯 、100mL容量瓶（答對一個得1分）

（4）酸式滴定管  0.12 mol·L^—1    最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色

【解析】