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A⁺、B⁺、C⁺、D^－四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液PH＝7，BC鹽溶液PH＞7，則下列說法正確的是
[　　]
A．	AD鹽溶液PH＜7
B．	在AC鹽溶液中C(A⁺)＋C(AOH)＝C(C^－)＋C(HC)
C．	堿的電離程度一定是：AOH＞BOH
D．	酸的電離程度一定是：HD＞HC

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?梅州模擬）在燒杯甲中放入20g Na₂O₂，在燒杯乙中放入20g氫氧化鋇與氯化銨的混合物，分別加入20mL水，充分攪拌，使它們溶解，然后把盛有少量乙醚液體的試管浸入燒杯甲的溶液中，用明火接近試管口，能產生黃色火焰，再把此試管浸入燒杯乙的溶液中，發現黃色火焰由長變短，直至熄滅．與上述兩實驗有聯系的是（　　）
①乙醚著火點低 ②Na₂O₂溶于水能放出大量的熱 ③氫氧化鋇與氯化銨混合能吸收大量熱 ④乙醚的沸點較低．

A．①②③④

B．①③④

C．①④

D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是（　�。�
①Cl₂ ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭．

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A為單質．
（1）寫出A→E的化學式：
A

Na₂O

Na₂O₂

NaOH

Na₂CO₃

（2）寫出A→D、C→D、反應的化學方程式：A→D

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

；C→D

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰，c和e同主族；a與c的最外層電子數之比為2：3，b的最外層電子數比c的最外層電子數少1個；常見化合物d₂c₂與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）e的元素符號是

．
（2）a、b、c的氫化物穩定性順序為（用分子式表示）

H₂O＞NH₃＞SiH₄

；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為

離子鍵、共價鍵

，Z的晶體類型為

離子晶體

；d₂c₂的電子式為

．
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）

SiO₃^2-+2H₂O?H₂SiO₃+2OH^-

．
（4）一定量的d₂c₂與ac₂反應后的固體物質，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為

0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙為常見的單質，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D大16，在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖1所示（產物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質的化學式：丙：

O₂

H：

Na₂S

（2）寫出B和F反應的化學方程式：

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（3）已知25℃，101Kpa時，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學方程式

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-akJ/mol

．
（4）寫出B+H₂O→丙+C的化學方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（5）在2L的密閉容器內，500℃時，反應2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時間變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（F）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

如圖2中表示G的變化曲線是

．用丙表示從0～2s內該反應的平均速率

0.0015mol?L^-1?s^-1

．

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