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【題目】下列說法正確的是（）

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產生沉淀

C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂

D．植物油和礦物油都不能使溴水褪色

【答案】C

【解析】

試題分析：A、葡萄糖是單糖，不能水解，應在酒化酶的作用下發生分解反應，故錯誤；B、CuSO4中Cu2＋屬于重金屬離子，能使蛋白質溶液變性，不可逆過程，故錯誤；C、油脂在堿性條件下發生皂化反應，故正確；D、植物油中含有碳碳不飽和鍵，能使溴水褪色，而礦物油屬于烴，是飽和的，不能使溴水褪色，故錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國《可再生能源法》倡導碳資源的高效轉化及循環利用(如圖所示)。下列做法與上述理念相違背的是( )

A．大力發展煤的氣化及液化技術

B．加快石油等化石燃料的開采和使用

C．以CO2為原料生產可降解塑料

D．將秸稈進行加工轉化為乙醇燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將28.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：

（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。

（2）將產生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1。

（3）若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。請回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置。

B的最高價氧化物化學式為。

寫出C元素氣態氫化物的電子式。

（2）D的單質與水反應的化學方程式為_ 。

（3）五種元素中原子半徑最小的是______（填元素符號），這些元素的最高價氧化物的對應水化物中________酸性最強。

（4）C的一種氧化物是常見的大氣污染物。為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉化為石膏（CaSO4·2H2O）。假設在轉化過程中C元素不損失，每天處理1120 m3（標準狀況下）含2%（體積分數）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下表給出的幾種物質的熔點、沸點數據判斷說法中錯誤的是（）

晶體	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	單質R
熔點	810℃	710℃	180℃	-70℃	2300℃
沸點	1465℃	1418℃	177.8℃	57℃	2500℃

A．AlCl3為離子晶體

B．MgCl2為離子晶體

C．SiCl4是分子晶體

D．單質R可能是原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆雅安三診】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu(OH)2

假設2：沉淀為

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

【物質成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。

請回答下列問題：

（1）假設2中的沉淀為。

（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是。

（3）無水乙醇洗滌的目的____ __。

（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設______（填寫序號）成立。

（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用試劑后，便可驗證上述所有假設。

（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是。

（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇的沸點是78 ℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結合生成配合物。乙醚的沸點為34.6 ℃，難溶于水，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應原理是：

2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚）＋H2O

實驗步驟：

Ⅰ.乙醚的制備

在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12 mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12 mL濃硫酸，使混合均勻，并加入2粒沸石。實驗裝置如下圖：

將反應瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140 ℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140 ℃之間。待乙醇加完后，繼續反應10 min，直到溫度上升到160 ℃止。關閉熱源，停止反應。

Ⅱ.乙醚的精制

將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL飽和食鹽水洗滌，最后再用8 mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次，充分靜置后分液。將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥。待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38 ℃的餾分。

請根據上述信息，完成下列問題：

（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是________________________，

如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理？______________________________________。

（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同？________(填“是”或“否”），原因是_____________________________________________________________。

（3）儀器C的名稱為________。

（4）如果溫度太高，將會發生副反應，產物是__________。

（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是_________，加入飽和氯化鈣溶液的作用是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Na2SO3溶液可與K2Cr2O7溶液反應，現有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL，恰好與0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反應，通過計算確定Cr元素在還原產物中的化合價

A．+1B．+3C．+4D．+5

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