Question

【題目】2019年為“國際化學元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，B的單質是空氣的最主要成分，C原子最外層電子數為偶數，其單質能與許多金屬形成合金，被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件。D和A在同一主族，E的一種氧化物是造成酸雨的主要物質之一。

請回答下列問題:

(1) A元素的名稱為______ ，元素E在周期表中的位置是______。

(2) A、B、D的原子半徑的大小順序是______(用元素符號表示)，A和D的簡單氣態氫化物中穩定性較強的是_____________ ( 用化學式表示)。

(3) C和E兩者的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式是__________________________。

(4) AE2常溫下呈液態，則AE2的化學鍵類型是_________ 。已知AE2在氧氣中完全燃燒，生成AO2和EO2，若0.1molAE2在1molO2中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下的體積為____L。

Answer 1

【答案】碳 第三周期VIA族 Si＞C＞N CH4 Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++ 2H2O 共價鍵 22.4

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，則A的電子排布為2、4，A為碳元素；B的單質是空氣的最主要成分，則B為氮元素；C原子最外層電子數為偶數，其單質能與許多金屬形成合金，被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件，則C為鎂元素；D和A在同一主族，則D為硅元素；E的一種氧化物是造成酸雨的主要物質之一，則E為硫元素。從而得出A、B、C、D、E分別為C、N、Mg、Si、S元素。

(1)依據前面分析，A為C元素，名稱為碳，元素E為S，電子排布為2、8、6，在周期表中的位置是第三周期VIA族。答案為：碳；第三周期VIA族；

(2) A、B、D分別為C、N、Si元素，Si與C同主族且在C的下方，而C、N同周期且N在C的右方，所以原子半徑的大小順序是Si＞C＞N；A和D分別為C、Si，非金屬性C＞Si，所以簡單氣態氫化物中穩定性較強的是CH4。答案為：Si＞C＞N；CH4；

(3) C和E分別為Mg和S，兩者的最高價氧化物的水化物為Mg(OH)2(弱堿)和H2SO4(強酸)，二者發生反應的離子方程式是Mg(OH)2+ 2H+== Mg2++ 2H2O。答案為：Mg(OH)2+ 2H+==Mg2++ 2H2O；

(4) AE2為CS2，常溫下呈液態，形成分子晶體，結構式為S=C=S，則AE2的化學鍵類型是共價鍵。已知AE2在氧氣中完全燃燒，其化學方程式為CS2(l)+3O2==CO2+2SO2，由于反應前后氣體分子數不變，所以氣體的物質的量不變，所得混合氣體仍為1mol，在標準狀況下的體積為22.4L。答案為：共價鍵；22.4。