Question

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是

A. 1/2N2(g)＋H2O(g ) ===1/2N2H4(g)＋1/2O2(g) ΔH＝+267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝+534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－534 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和液態水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJmol-1或N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=-267kJmol-1。

A項、該反應為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）的逆反應，正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，故A正確；

B項、0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯誤；

C項、N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水的反應為放熱反應，焓變是負值，故C錯誤；

D項、1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水放出的熱量為534kJ，生成液態水時放出的熱量應大于534kJ，故D錯誤。

故選A。