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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的作用,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y

則1 mol C與

反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱

H為

A．-(2.5x -0.5 y)	B．-(5x - 0.5y)
C．-(10x - y)	D．- y

(1)C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-y

(2)C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H=-z

，設(shè)發(fā)生(1)的碳為amol, 發(fā)生(2)的碳為bmol,則有12（a+b）=7.2，32（a+0.5b）="12.8" ，解得a=0.2 b=0.4 ay+bz=x,解得z=" -(2.5x" -0.5 y)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol^－1

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l) ΔH= -572KJ/mol
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將H₂和O₂組成的混合氣體點(diǎn)燃爆炸后，再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體總體積減少33.6升，計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量是多少？（要求簡(jiǎn)要解析）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．已知下列熱化學(xué)方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)                     △H2= －393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) === H2O(l)                   △H3= －285.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)="==CH3COOH(l)" 的焓變△H為（    ）kJ·mol-1

A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知101 k Pa時(shí)辛烷的燃燒熱為－5518 kJ· mol^－¹。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．2C₈H₁₈ + 25O₂ = 16CO₂ + 18H₂O△H =－11036 kJ·mol^－¹

B．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(l)△H =－11036 kJ·mol^－¹

C．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(g)△H =－11036 kJ·mol^－¹

D．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)）+18H₂O(l)△H =－5518kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）．2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會(huì)在濟(jì)南舉行，全運(yùn)會(huì)使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

(2)某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，則該溶液中由水電離出的c（OH^-）為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的化學(xué)鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/KJ.mol^-1	460	360	436	431	176	347

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”“<”）
SiC_______Si; SiCl₄_______SiO₂
（2）能否根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si晶體和化合物SiCl₄的熔點(diǎn)高低？（填“能”或“不能”）原因是：
（3）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

Si(s)+4HCl(g)，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）5.7g汽油（主要成分為C₈H₁₈,相對(duì)分子質(zhì)量為114）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為_(kāi)______________
(2)已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H="-483.6" KJ/mol
H₂O(l)= H₂O(g) △H="+44" KJ/mol
a):寫出H₂與O₂反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式_________________________________
b):在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H₂的質(zhì)量為_(kāi)___,這些H₂在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_____.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

(1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式
（2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ；
（3）

在水溶液中為紅色，

在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
若加水將其稀釋，溶液顏色將偏（紅、黃）原因是

；
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？

Ⅱ.固定和利用

,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用

來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol

和8molH

充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H

的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（

圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

問(wèn)題：
（1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是（填答案編號(hào)）。
a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min
(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H

的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                 。
（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是         （填答案編號(hào)）
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                   b.容器內(nèi)氣

體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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