【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH═CHR2，被氧化為
和
；
被氧化為
和
，由此推斷分子式為C5H10的烯烴的氧化產(chǎn)物有( )
A．5種 B．6種 C．7種 D．8種
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
A | A原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài) |
B | B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大 |
C | C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色 |
D | D原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) |
E | E的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2 |
F | F與C位于不同周期，F(xiàn)原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿 |
（1）F基態(tài)原子核外價電子排布式是________________
（2）A、B、E三種元素電負(fù)性由大到小排列順序為__________________
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其原子的雜化類型為________________
（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知：
AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol
2BO2(g) 
B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol
寫出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________
（5）D單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，列式表示D單質(zhì)的密度______g·cm－3(不必計算出結(jié)果)。
（6）繼A60后，科學(xué)家又合成了E60、B60， E60分子中每個E原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個E原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則E60分子中π鍵的數(shù)目為_______________
（7）F的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，有人將這個反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出該原電池正極反應(yīng)方程式_______________
（8）某學(xué)生所做的有關(guān)F元素的實驗流程如下圖：
F單質(zhì)
棕色的煙
綠色溶液
藍色沉淀
藍色溶液
黑色沉淀
請書寫第⑤步反應(yīng)的離子方程式：___________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是 ( )
A. 金屬鈉可以保存在石蠟油中，并貼上如圖標(biāo)志
B. 夏天雷雨過后空氣特別清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量臭氧
C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料
D. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到上述產(chǎn)品
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】幾種相鄰短周期主族元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是元素M的2倍，Y的氧化物具有兩性。下列說法不正確的是
A. 基態(tài)Y原子中存在6種能量不同的電子
B. X位于第三周期IIA ，其單質(zhì)可采用電解熔融其氯化物制備
C. 元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO3
D. 氣體分子(MN)2的電子式為
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：
（1）原子半徑最大的元素是_______；在化合物中只有負(fù)價的元素是 _______；屬于副族元素是_______；適合作半導(dǎo)體材料的是_______，（只用表中的字母填寫）
（2）V在周期表中的位置第_______周期第_______族。．
（3）M原子基態(tài)電子排布式為___________________________________。
L原子基態(tài)電子排布圖為____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某物質(zhì)（X）是有機合成中重要中間體，下列關(guān)于它的說法正確的是（ ）
A. 1 mol X 與與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)， 最多消耗 6mol NaOH
B. 1 mol X 最多能與 10mol 氫氣反應(yīng)，且生成物中無手性碳原子
C. 1mol X 與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗 2mol Br2
D. X 分子式為 C24H17O8Cl，是芳香族化合物
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【題目】 三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用下圖所示裝置制取ICl3 ：
（1）儀器a 的名稱是 。
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）裝置B(吸濾瓶)即可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側(cè)實驗進行時裝置C中是否發(fā)生了堵塞。請描述發(fā)生堵塞時B中現(xiàn)象 。
（4）試劑X為 。
（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為 。
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【題目】醫(yī)療上綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
Ⅰ．【制備產(chǎn)品】該小組由廢鐵屑（含少量油污、氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備FeSO47H2O晶體，步驟如下：
（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是_________________，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中。加稀硫酸進行反應(yīng)前要持續(xù)通入N2，通入N2的作用是____________________。
（3）加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為_________。
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾。將濾液____________，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存產(chǎn)品。
Ⅱ．【測定FeSO47H2O含量】
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）___________、_____________。
（2）用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是__________________________________。
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（已知Mr（FeSO47H2O）=278）。
（4）若測量結(jié)果偏小，可能是在用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時由下列___（填序號）操作導(dǎo)致。
A．錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗
B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接用于盛裝待測液
C．滴定終點時，俯視讀數(shù)
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