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已知：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）   △H= -42kJ·mol^-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉化率為                    ；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入molCO₂、molH₂，欲使反應達平衡時CO的轉化率與（1）相同，則還需滿足的條件是                                ；
（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應達平衡時時，求H₂O（g）的轉化率                              ；
（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反應達平衡時，放出的熱量為                 kJ。

（1）66.7%（2分）
（2）向容器中通入mol CO 、mol H₂O（g）（2分）
（3）40%（2分）
（4）42（2分）

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?西城區一模）已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應．相關數據如下：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol				達平衡過程體系能量的變化
容器編號	CO	H₂O	CO₂	H₂	達平衡過程體系能量的變化
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是（　�。�

A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B．容器①中CO的轉化率等于容器②中CO₂的轉化率

C．平衡時，兩容器中CO₂的濃度相等

D．容器①中CO反應速率等于H₂O的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S．
已知：①CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ?mol^-1
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0KJ?mol^-1
此反應的熱化學方程式是

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₁=-270KJ?mol^-1

．
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
①CO（g）+NO₂（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-a KJ?mol^-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-b KJ?mol^-1（b＞0）
若用標準狀況下 3.36L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為

0.3

mol，放出的熱量為

3（2a+b）/80

KJ（用含有a和b的代數式表示）．
（3）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ?mol^-1①
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=？②
若1mol CH₄還原NO₂至N₂整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H₂=

-1160KJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上可利用合成氣（CO和H₂的混合氣體）生產甲醇（如反應④）．已知：
①CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）
（1）反應④的△H=

-92.9 KJ/mol

，△S

＜

0 （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）反應④中當CO（g）和H₂（g）起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明

（填序號）；
a．反應物的轉化率越高             b．反應進行得越完全
c．達到平衡時反應物的濃度越大     d．化學反應速率越快
（3）在一定條件下，反應④在一密閉容器中達到平衡．維持H₂濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將

（填字母）．
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動
C．不移動 D．無法判斷

（4）工業上用反應④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如右圖．230℃的實驗結果所對應的曲線是

（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?西城區模擬）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質的燃料電池，其工作原理如圖所示：
（1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負”）

正

極．
（2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學式）

H₂

，Y是（填化學式）

CO₂

；CO₃^2-的移動方向是移向（填“電極a”或“電極b”）

電極a

；電極b的電極反應是

O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-

．
（3）若以一氧化碳為燃料，則反應非常慢，可通過反應CO+H₂O=CO₂+H₂，使一氧化碳轉化為氫氣再進一步反應．
①已知25℃時，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol：
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時，CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反應熱△H=

-41kJ/mol

．
②已知反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在某溫度時的平衡常數是9.0．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉化率是

75%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1②H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，則CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）的△H為（　　）

A、+41.2 kJ?mol^-1

B、-41.2 kJ?mol^-1

C、+82.4kJ?mol^-1

D、-524.8 kJ?mol^-1

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