【題目】化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是
A. 施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用
B. 夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率
C. 施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
D. 將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等單質(zhì)
快樂5加2金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物甲與
發(fā)生酯反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11．6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0．6mo1 CO2和0．6mo1 H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1．8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲中的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為___________________。
（3）
有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________（任寫兩種）。
（4）已知： A的合成路線如下：
①試劑x不可選用________（填序號）
A．NaOH溶液 B．Na2 CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na
（5）乙的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
（6）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從某化工廠提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工藝流程如下圖所示：
備注：氧化浸出液中Se的含量為43.45g/L
根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)把煤油加熱后再進(jìn)行浸泡的目的是：__________________________。
(2)將含硫的濾液進(jìn)行“冷卻、結(jié)晶、過濾”操作可以除去煤油中的硫，由這一操作可推測硫的物理性質(zhì)是：__________________________。
(3)“氧化浸硒”過程中：
①需要控制H2SO4的濃度至少為3mol/L，理由是：__________________________。
②硒轉(zhuǎn)化為H2SeO3并生成一種黃綠色的氣體，此過程的化學(xué)方程式為_______________。
(4)要將1L氧化浸出液中的硒元素全部還原，需要至少加入Na2SO3_____mol；
(5)濾渣A的主要成分有___________；濾液B的金屬陽離子有___________；
(6)處理硒酸泥的另一種方法是往硒酸泥中加入等體積的濃硫酸進(jìn)行焙燒，本工藝流程與此方法相比主要的優(yōu)點(diǎn)是（寫兩點(diǎn)）：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 已知HI(g) 
1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量
B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去），并用于研究物質(zhì)A、B、C、D的性質(zhì)及其變化。
（1）若A是黃綠色氣體，X是生活中應(yīng)用最大量的金屬，D是白色固體。
① 組成A的元素在周期表中的位置是______。
② 下列說法正確的是______（填字母）。
a．B的水溶液中加入KSCN溶液，變?yōu)榧t色
b．C只具有還原性
c．若Y是堿，D放置在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
（2）若A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色，X的固體俗稱干冰。
① B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是______。
② A用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，則A和X反應(yīng)生成1 mol B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。
③ C與Y反應(yīng)生成X的離子方程式_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。C與D高溫下的反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)上常用于焊接鋼軌。
請回答下列問題：
(1)A的化學(xué)式為___________。
(2)往H溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。
G→J的化學(xué)方程式為________________________________________。
(3) 實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取-定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。
試回答下列問題：
①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_________________。
②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________；
③B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀量為_______ mol，C點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O
2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：
(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價(jià)為___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。
①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________、_______。
②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。
(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序?yàn)?/span>_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)2A(g) + B(g) 
xC(g) + 2D(g)，經(jīng)4min后達(dá)平衡，測得D的濃度為1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 該反應(yīng)方程式中，x＝1
C. 4 min時(shí)，B的物質(zhì)的量為2 mol
D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1/3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。
（2）某溫度下，濃度都是l mol／L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
（3）對反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是______。
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
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