Question

【題目】用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是( )

A．銅棒為正極，其電極反應式為2H＋＋2e－→H2↑

B．燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出

C．反應中消耗鋅的質量為13 g

D．導線中通過的電子的物質的量為0.2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、Cu活潑性比Zn弱，作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則其電極反應式為2H++2e-═H2↑，故A正確；B、燒杯右側碳棒與原電池負極相連為陰極，陰極上陽離子得電子，即銅離子得電子析出銅單質，故B正確；C、右側燒杯中反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4，加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH，則電解生成的銅為0.1mol，轉移的電子為0.2mol，已知Zn-2e-═Zn2+，則溶解的Zn為0.1mol，即6.5g，故C錯誤；D、右側燒杯中反應為2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4，加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH，則電解生成的銅為0.1mol，轉移的電子為0.2mol，故D正確；故選C。