Question

根據(jù)銅鋅原電池示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）鋅為    極，電極反應(yīng)式為               ；銅為      極，電極反應(yīng) 為                    ，原電池總離子反應(yīng)式是                              。
（2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl₂溶液，在電池的工作過(guò)程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量      （填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導(dǎo)線流向電解池的        （填“陰極”或“陽(yáng)極”，下同）；在電解池中Cu²⁺向     移動(dòng)，在該電極上析出銅的質(zhì)量為     g。

Answer 1

(正、負(fù)極每空1分，其余每空2分)
（1）負(fù) ， Zn-2e^－==Zn²⁺，正， 2H⁺+2e^－==H₂↑，  Zn+2H⁺==Zn²⁺+H₂↑；
（2） 不變，陰極、陰極，3.2

解析試題分析：（1）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，鋅負(fù)極，反應(yīng)式為Zn-2e^－==Zn²⁺。銅時(shí)正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，反應(yīng)式為2H⁺+2e^－==H₂↑。正負(fù)極反應(yīng)式相加就是總反應(yīng)式，即Zn+2H⁺==Zn²⁺+H₂↑。
（2）由于正極是氫離子得到電子，所以銅電極質(zhì)量是不變的。和電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，即電子從電池的鋅極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極，所以溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即銅離子在陰極放電形成銅，根據(jù)電子的得失守恒可知，形成銅的質(zhì)量是。
考點(diǎn)：該題考查原電池原理的運(yùn)用和相關(guān)計(jì)算。