Question

【題目】m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對位置如圖所示。已知它們的原子序數總和為46，則：

（1）元素n的氣態氫化物的電子式為___，基態n原子的核外共有__種不同運動狀態的電子。

（2）m與y所形成的化合物含___鍵，屬___分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）x位于周期表的第___周期第___族；其簡單離子的離子結構示意圖為___。

Answer 1

【答案】 7 極性 非極性 三 VIA

【解析】

設m的原子序數是a，根據m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對位置，n、x、y的原子序數是a+1、a+10、a+11，a+a+1+a+10+a+11=46，a=6，所以m、n、x、y四種主族元素分別是C、N、S、Cl。

(1) n是N元素，N的氣態氫化物是NH3，電子式為，核外電子的運動狀態都不同，基態N原子的核外共有7個電子，所以有7種不同運動狀態的電子。

(2)C與Cl所形成的化合物是CCl4，含極性共價鍵，CCl4分子結構對稱，屬非極性分子；

(3)S元素位于周期表的第三周期第VIA族；其簡單離子S2-的核外有18個電子，離子結構示意圖為。