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某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(　　)。

A．電解過程中，銅電極上有H₂產生

B．電解初期，主反應方程式為Cu＋H₂SO₄

CuSO₄＋H₂↑

C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D．整個電解過程中，H^＋的濃度不斷增大

電解是最強有力的氧化還原手段，有些在通常條件下不能發生的反應(如本題中銅與稀硫酸)通過電解的方法可以發生反應。陽極反應：Cu－2e^－=Cu²^＋，陰極反應：2H^＋＋2e^－=H₂↑(起始)，隨著電解的進行，陽極產生的Cu²^＋濃度增大，在電場的作用下向陰極移動，由于Cu²^＋的氧化性大于H^＋，因此Cu²^＋也會在陰極放電生成銅，即陰極上先是H^＋得電子放出H₂，后是Cu²^＋得電子析出Cu。因此在整個電解過程中，起始時H^＋的濃度不斷減小，隨后基本保持不變。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(

)＝6.0 mol·L^－¹，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K^＋)為2 mol·L^－¹

B．上述電解過程中共轉移6 mol電子

C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H^＋)為2 mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解100 mL 4 mol·L^－1Cu(NO₃)₂溶液，一定時間后在陽極收集到標準狀況下氣體1.12 L。停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe²^＋濃度為(設溶液的體積不變)（）

A．0.75 mol·L^－1

B．3 mol·L^－1

C．4 mol·L^－1

D．3.75 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

(1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進口為________(填字母)；干燥塔中應使用的液體是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關注。
①SiCl₄可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，化學方程式為___________________________________。
②SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環使用，一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)

4SiHCl₃(g)
達平衡后，H₂和SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為________kg。
(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣________m³(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池可用做電解的電源(如圖)。

(1)若c、d均為惰性電極，電解質溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過程中，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，停止電解后，為使溶液恢復至原溶液應加入適量的________。
(2)若c、d均為銅電極，電解質溶液為氯化鈉溶液，則電解時，溶液中氯離子的物質的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是：加入試劑調節污水的pH在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應式為__________________________；陽極區生成的有色沉淀是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃(可表示為FeO·TiO₂)，含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄)的工業流程如圖所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應的離子方程式為FeTiO₃＋4H^＋＋4Cl^－=Fe²^＋＋TiOCl₄²^—＋2H₂O
(1)化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價是________。
(2)濾渣A的成分是________。
(3)濾液B中TiOCl₄²^—轉化生成TiO₂的離子方程式是________________。
(4)反應②中固體TiO₂轉化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

(5)反應③的化學方程式是________________________。
(6)由濾液D制備LiFePO₄的過程中，所需17%雙氧水與H₂C₂O₄的質量比是________。
(7)若采用鈦酸鋰(Li₄Ti₅O₁₂)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO₄)做電極組成電池，其工作原理為Li₄Ti₅O₁₂＋3LiFePO₄

Li₇Ti₅O₁₂＋3FePO₄，該電池充電時陽極反應式是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘鹽中。
(1)工業上可以通過鐵屑法生產KI，其工藝流程如下：

①反應Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質量比為21∶127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為____________________。
②操作A包括__________________；用冰水洗滌的目的是__________________。
(2)KIO₃可以通過H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法進行生產。
①烹飪時，含KIO₃的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_____________________________
②若制得1 284 kg KIO₃固體，理論上至少需消耗質量分數為30%的雙氧水________ kg。
③KIO₃還可通過下圖所示原理進行制備。電解時總反應的離子方程式為____________。若忽略溶液體積的變化，則電解結束后陰極區的pH與電解前相比________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。