【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下說法正確的是( )
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋O2＋2e－=4OH－
C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
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【題目】有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學(xué)方法將它們區(qū)別開來，這樣的方法有( )
①丁達(dá)爾效應(yīng) ②加熱法 ③電泳實驗法 ④加電解質(zhì)法
A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部
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【題目】向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ）
A. Ksp(CaCO3) B. c(Ca2+) C. c(H+) D. c(CO32)
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【題目】【化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】
化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）；
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。
②
③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。
（1）A的化學(xué)名稱_____________________；（系統(tǒng)命名法）
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；
（3）D生成E的化學(xué)方程式為_____________________，該反應(yīng)類型為___________；
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為______________；
（5）H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為______________；
（6）F的同系物G比F相對分子質(zhì)量大14，G的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；不能使FeCl3溶液顯色，共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。G的一個同分異構(gòu)體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為2:1，寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
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【題目】二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣,下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為
（2）若要得到干燥純凈的氣體,則B中應(yīng)盛放的試劑是 C中應(yīng)盛放的試劑是
（3）E中若裝有淀粉碘化鉀溶液,能觀察到的實驗現(xiàn)象是
（4）G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO （OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是： （1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO （OH）2； （3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處； （4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑 （純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題：
（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。
（2）如何保證在700C~800C條件下進行滴定操作： 。
（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用 （填儀器名稱）。
（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用 （填序號）。
A．H2C2O4·2H2O | B．FeSO4 | C．濃鹽酸 | D．Na2SO3 |
（5）若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：
①滴定終點標(biāo)志是 ；
②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；
（6）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將 （填“偏高”或“偏低”）。
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【題目】某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 （g）
2NO （g）＋O2 （g）在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度 （mol·L－1）隨時間 （min）的變化如圖所示。請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是 。
（2）實驗II中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時NO2濃度減少了0.5mol/L，則根據(jù)方程式可知生成氧氣是0.25mol/L，因此用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/L÷20min＝ 。
（3）800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。該反應(yīng)是 （填“吸” 或“ 放”）熱反應(yīng)。
（4）若實驗Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體 （保持溫度不變），此時平衡將向 移動 （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），你判斷的依據(jù)是 。
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO2
7N2+12H2O。若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為： 。
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【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗操作 |
A | 除去CO中少量的CO2 | 通過足量灼熱CuO |
B | 除去CuCO3溶液中的少量 CuO | 加入足量稀H2SO4后，過濾 |
C | 鑒別澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀HCl |
D | 鑒別硬水和軟水 | 加入肥皂水 |
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