【題目】通過強烈的相互作用形成金屬鍵的微粒是
A.陰陽離子B.原子C.分子D.金屬陽離子和自由電子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備。請回答下列有關問題:
（1）環戊二烯分子中最多有____________個原子共平面。
（2）金剛烷的分子式為_________，其分子中的—CH2—基團有______個，金剛烷的一氯代物有______種。
（3）由環戊二烯生成二聚環戊二烯的反應類型是_______。
（4）已知烯烴能發生如下反應:
RCHO+R’CHO，請寫出下列反應產物的結構簡式：
_________________,該產物中官能團的名稱是___________________。
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是
A.Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B.Mg2＋、Cl－、 NH4＋、SO42-
C.K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na、 Fe3＋、 NO3－
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【題目】有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的原子序數逐漸增大。A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，B元素原子最外層電子數等于其電子層數，且為C元素原子最外層電子數的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質之間的相互反應關系如下圖：
請回答：
(1)寫出Na2O2的電子式___________；C在周期表中的位置____________。
(2)用有關化學用語解釋丙溶液呈堿性的原因___________________________。
(3)寫出甲溶液與足量乙溶液反應的離子方程式： ________________________。
(4)丙和丁因發生雙水解而不能共存寫出該反應的離子方程式：_____________。
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【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，Y和Z相鄰，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，則
（1）寫出下列元素名稱：X是_____，Z是_____．Y在周期表中第____周期，第_____族。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的分子式是______．
（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數的兩種陰、陽離子______和______。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數比為4：2：3，該鹽的化學式是______；
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【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見_________。
（方案2）用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
（4）導管a的主要作用是______________。
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數為___（用含V、m的代數式表示）。
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【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下。請回答下列問題。
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）上述生產流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。
（3）中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發生反應制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________。
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【題目】在廢水處理、粗鹽提純等過程中通常會涉及離子檢驗、除雜等過程。
（1）某工廠廢水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、CO32-中的若干種。實驗小組對廢水進行了檢測：
步驟1：對廢水進行觀察,廢水為無色澄清液體。
步驟2：取少量廢水，向水樣中加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置。
步驟3：取少量步驟2所得上層清液，向其中滴加酚酞，溶液變紅。
①由步驟1可得的結論是____。
②步驟2中所發生反應的離子方程式為___。
③實驗中不能確定是否存在的離子是____。
④請設計實驗方案對溶液中還未能確定的離子進行檢測，方法是：___。
（2）某粗鹽溶液經檢測其中含有的雜質離子是Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-。實驗小組經過下列實驗過程最終獲得NaCl晶體：
步驟1：向溶液中加入試劑除去Ca2+、Mg2+和SO42-，過濾，向濾液中加入鹽酸至無氣泡產生。
步驟2：向步驟1所得溶液中通入適量的氣體X,充分反應后加入CCl4，振蕩后分液。
步驟3：將步驟2所得水層蒸發結晶。
①按使用順序寫出步驟1所用試劑的化學式：_____。
②步驟2中發生反應的離子方程式為_____。
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【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )
A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
B. b和c曲線表示的離子反應是相同的
C. M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g
D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2
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