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【題目】下列分類法是交叉分類法的是(　　)

A．氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物

B．S2－、I－、NH4＋、SO42－按某種屬性可分為兩類

C．氫氧化鈣既是純凈物又是化合物，屬于堿

D．物質的分離方法可分為蒸餾、分液、蒸發、萃取、過濾等

【答案】C

【解析】交叉分類是指在認識事物時往往需要采用多種分類方法，C中對Ca(OH)2的分類就是采用交叉分類法。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，制取并收集2瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置：

（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發生的反應的離子方式：。

（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應盛放___________。

（3）實驗開始后，先 a b（填“關閉”或“打開”，下同）；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外溢，再 a b，換好集氣瓶后,繼續收集氯氣

（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當的是（填序號）。

A．氫氧化鈉溶液 B．濃硫酸 C．水

（5）氯氣是重要的化工原料，以乙烯、氯氣、氫氧化鈣和水等物質為原料制取環氧乙烷（C2H4O）,教材中介紹經典的方法包括兩部反應：

①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→C2H4O+CaCl2+2H2O

根據以上兩步，求生成環氧乙烷的原子利用率為 %。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的有幾個

①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數為2NA

②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數為2.5NA

③常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3NA

④常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

⑤含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質的量濃度為1 mol·L－1

⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數為8×6.02×1023

⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋

⑧常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

⑨13.5g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數為NA

⑩標準狀況下，2.24LCH4所含電子數為NA

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知： HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是 19.5℃。

（1）第①步反應中無水 HF 的作用是_____________、___________。反應設備不能用玻璃材質的原因是_______________（用化學方程式表示）。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：____________。

（3）第④步分離采用的方法是__________；第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl 采用的方法是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞的組成元素的說法正確的是

A．組成小麥細胞的元素在無機自然界均可找到

B．組成人體細胞的主要元素為C、H、O、N、Ca、P

C．青蛙和玉米細胞內的元素在種類和含量上基本相同

D．組成細胞的元素有20多種，其中O是最基本的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應，反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產物只有NO。據此回答下列問題：

（1）甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以 Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質量為_________g。

（2）乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質量（設為ag）范圍是________。

（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的一種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是物質的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外兩種離子的物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．23g Na與足量 H2O反應完全后可生成 NA個H2分子

B．1 mol Cu 和足量熱濃硫酸反應可生成 NA個SO3分子

C．標準狀況下， 22.4L N2和 H2混合氣中含NA個原子

D．3mol 單質 Fe完全轉變為 Fe3O4，失去 8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語回答下列問題

（1）寫出NaHSO4在水中的電離方程式。

（2）NH4Cl和熟石灰共熱制氨氣的化學方程式：。

（3）氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氣體的方程式。

（4）Fe2O3和CO在高溫條件下反應煉出單質鐵的方程式。

（5）高錳酸鉀受熱分解的化學方程式。

（6）區分溶液和膠體的方法是，分離溶液和膠體的操作是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO45H2O（S）＝CuSO4（S）＋5H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則下列說法正確的是（）

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

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