【題目】20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3，物質的量濃度為cmol·L-1則下列說法中錯誤的是（ ）
A．溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L-1
B．20℃時，飽和NaCl溶液的質量分數為
C．20℃時，密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液
D．20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度
【答案】D
【解析】
試題分析：A．溫度低于20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L，正確；B．1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質量為：1000ρg，氯化鈉的物質的量為cmol，所以氯化鈉的質量分數為：(58.5cg÷1000ρg)×100%={(58.5×c)÷(p×1000)}×100%，正確；C．20℃時，等體積的飽和溶液中含有氯化鈉的物質的量達到最大，所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液，正確；D．20℃時，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質量為58.5cg，溶液質量為1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S={58.5cg÷(1000ρg58.5cg)}×100g=5850c÷(1000ρ58.5c)g，錯誤。
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【題目】下列關于某些社會熱點問題的說法中，不正確的是
A.氟氯烴對大氣臭氧層具有破壞作用
B.甲醇含量超標的酒不能飲用
C.甲醛是某些劣質裝飾材料釋放的常見室內污染物之
D.禁用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率
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【題目】在2A + B
3C + 4D 反應中(各物質均為氣體)，表示該反應速率最快的是
A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1
B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1
C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1
D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1
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【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是
A. 
+HNO3
+H2O
B. CH2=CH2+Br2 
BrCH2CH2Br
C. CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
D. CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr
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【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液經常用于定量滴定實驗。下列有關說法正確的是
A. 配制0.1molL-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽21.4克
B. 可與含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存
C. 加入過量Ba(OH)2溶液發生反應:2Ba2++2SO42-+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
D. 取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，生成能使藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+
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【題目】某小組為探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產物，按下面所示裝置進行實驗。以下說法錯誤的是
A. 實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變為紅色，則證明分解產物中有CO2和CO氣體
B. 反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3
C. 裝置C的作用是除去混合氣中的CO2
D. 反應結束后，應熄滅A、E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫
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【題目】2000多年前，希臘生理學家和醫學家希波克拉底發現，楊樹、柳樹的皮、葉中含有能鎮痛和退熱的物質。1800年，人們開始從該類植物中提取藥物的活性成分——水楊酸（
）。1853年，德國化學家柯爾柏合成了水楊酸，并于1859年實現工業化生產。水楊酸雖然解熱和鎮痛效果很好，但由于酚羥基的存在，對腸道和胃粘膜有強烈的刺激，易引發嘔吐和胃出血，而且味道令人生厭。1898年，德國化學家霍夫曼利用反應：
制得乙酰水楊酸（阿司匹林），改善了水楊酸的療效。1899年，由德國拜爾公司開始生產，并應用于臨床，是第一種重要的人工合成藥物。現代醫藥發展方向之一是合成藥物長效化和低毒化，其有效途徑是低分子藥物高分子化，如：可將藥物分子連在安全無毒的高分子鏈上。1982年，科學家通過乙二醇的橋梁作用把阿司匹林連接在高聚物上，制成緩釋長效阿司匹林（
），用于關節炎和冠心病的輔助治療。緩釋長效阿司匹林分為高分子載體、低分子藥物和作為橋梁作用的乙二醇三部分，在腸胃中水解變為阿司匹林，緩釋長效阿司匹林使這種“古老”的解熱鎮痛藥物重新煥發了“青春”。
根據上述材料，結合所學知識，回答以下問題。
（1）水楊酸具有________和________的作用。
（2）霍夫曼制取阿司匹林的反應類型是________。
（3）在霍夫曼制取阿司匹林的反應中，可用于檢驗水楊酸是否完全反應的試劑是________。
（4）寫出緩釋阿司匹林在腸胃中水解出阿司匹林的化學方程式：________。
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【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝
，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：下列有關敘述不正確的是( )
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B. 上述反應的正反應是放熱反應
C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態
D. 若平衡濃度符合下列關系式：
＝
，則此時的溫度為1 000 ℃
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【題目】某溫度T1時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發生反應：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)，反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2>t1）。下列說法正確的是
反應時間/min | n(H2)/mol | n(I2)/mol |
0 | 0.9 | 0.3 |
t1 | 0.8 | |
t2 | 0.2 |
A. 反應在tmin內的平均速率為:v(H2)=
mol-1·L-1·min-l
B. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通0.20molH2，與原平衡相比，達到新平衡時I2(g)轉化率增大，H2的體積分數不變
C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol，達到平衡時 n(HI)=0.2mol
D. 升高溫度至T2時，上述反應平衡常數為0.18，則正反應為吸熱反應
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