Question

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,D燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
（1）寫(xiě)出元素符號(hào): A            B             C               D                   
（2）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與最低價(jià)的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式           
                       
（3）用電子式表示化合物 D₂E                                   。
(4)B和C的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是________ (選填B或C）；D和E的離子中，半徑較小的是________ (填離子符號(hào)）。
(5）元素E在元素周期表中的位置是                                ;    

Answer 1

（1）C、N、O、Na     （2）HNO₃+NH₃＝NH₄NO₃
（3）      (4)B；Na⁺         (5）第3周期VIA   

（1）根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種短周期元素分別是C、N、O、Na、S。
（2）兩種物質(zhì)分別是和硝酸和氨氣，方程式為HNO₃+NH₃＝NH₄NO₃。
（3）硫化鈉是含有離子鍵的離子化合物，電子式為。
（4）非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性是N大于C，所以B的氫化物穩(wěn)定性差。硫離子有3個(gè)電子層，而鈉離子有2個(gè)，所以離子半徑較小的是Na⁺。
（5）S的原子序數(shù)是16，位于第3周期VIA 。