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A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO₄溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的質量數分別為C₂、C₃的1/2和1/3；D的氣態氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C⁺結合成中性微粒。回答：
（1）寫出五種微粒的符號：A        、B        、C        、D        、E        。
（2）C的同位素名稱：C₂        。
（3）C和D形成分子的電子式為        ，空間結構為        。

（1） F Na H N OH- （2）氘（3）三角錐形

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?徐匯區二模）SO₂與O₂在催化劑作用下合成SO₃的反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合氣體，控溫．反應進行5min時，測得相關數據如下表：

容器溫度濃度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c（O₂）	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c（SO₃）	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

（1）反應進行5min內，五個容器中平均反應速率最大的是

（填容器編號）；

（2）計算a容器中O₂的反應速率

0.040mol/L?min

；
（3）寫出該反應的平衡常數表達式K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

，比較上表中數據，推測可能達到平衡的容器是

（填容器編號）；
（4）該反應是

放熱

（填“放熱”、“吸熱”）反應，在如圖坐標中畫出e容器中SO₃的物質的量隨時間的變化曲線

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種．已知：①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質．請填空：
（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式是

AgCl

．
（2）A是

Na₂CO₃

，B是

HCl

，C是

AgNO₃

，D是

BaCl₂

，E是

NaHSO₄

．
（3）A與E反應的離子方程式是

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個氫原子，其中A、B常溫下呈氣態，C、D、E呈液態．
（1）A是符合上述條件中相對分子質量最小的，則A的分子式為

C₃H₈

；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產物只有一種，試寫出B的結構簡式

CH₃CH=CHCH₃

．
（2）C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制炸藥的化學方程式

．
（3）已知：

D存在如下轉化關系：D

①O3

②Zn，H2O

OHC-CH₂-CHO（唯一產物），試寫出D的結構簡式

．
（4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均處于同一平面內，1molE最多能和5molH₂加成，試寫出E的結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　　）

A．D在過量的B中燃燒的主要產物為DB?

B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強

C．A與B形成的陰離子可能有A

、A2

D．E單質中由于形成了氫鍵，所以很容易液化

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質中有三種氣體兩種固體．
（1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（填化學式）：

HClO₄

＞

H₂SO₄

（2）A和B可形成原子個數比為1：1的化合物，其化學式為

H₂O₂

．
（3）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應且生成氣體的化學方程式

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．

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