有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數和為零；C2－與氬原子具有相同的電子層結構。
（1）試寫出上述各元素的符號：
A________，B________，C________，D________。
（2）畫出下列粒子的結構示意圖：
A_________________，C2－_________________。
（3）寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：__________________________________________________________。
百分學生作業本題練王系列答案
互動課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A與D的原子序數之和等于B
與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，請用相應的化學用語回答下列問題：
（1）D元素原子的結構示意圖為________；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發生反應，該反應的離子方程式為________；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為________；
（4）A與D兩元素的氣態氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)A元素原子的核電荷數為8，其原子核內的質子數為________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數為________，中子數是9的核素表示為________。
(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質量數為40，該元素原子的原子核內中子數為________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相對分子質量是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 一 | ① | | |||||
| 二 | ② | | | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 三 | ⑦ | ⑧ | | | | ⑨ | ⑩ |
| 四 | ? | | ? | | | | ? |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________。
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩定結構，該分子的結構式為________，電子式為________，化學鍵類型為________（填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”）。
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成______，其化學鍵類型為________；加熱時生成______，其化學鍵類型為________，電子式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質。Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期。
（1）實驗室用H2XO4制取XO2氣體的化學反應方程式為 。（請用具體元素符號表示化學式，下同）
（2）t℃時，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為 。
（3）請寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式 。
（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應：YO(g)+ YO2(g) 
Y2O3(g)，其平衡常數表達式為K= 。
（5）工業上用氧化YH3法制取YO，該反應的熱化學方程式為：
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H="+180" kJ·mol-1，則YH3與氧氣反應產生兩種無污染物質的熱化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數是________。
（2）分析上表規律，可推知，表中X為________。
（3）
表示的是（寫粒子符號）________。
（4）寫出一個由1、7、17號三種元素組成的化合物的化學式：________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；A、D處于同一主族，E的最外層電子數等于其電子層數。
（1）B在元素周期表的位置是 ；四種元素的簡單離子，半徑最大的是 （填離子符號）；單質D暴露于空氣中最終產物是 。
（2）B的一種氧化物BO2與水反應的化學方程式為： 。
（3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是 。
（4）25℃時，E的最高價氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E離子的溶液開始產生沉淀的pH為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E是五種原子序數依次遞增的短周期元素，已知：其中只有一種是金屬元素；A和D元素的原子最外層電子數相同，C、E同主族，且E元素原子質子數是C元素原子質子數的2倍；B的最外層電子數是電子層數的兩倍；C、A可形成兩種常見的液態化合物甲和乙，且相對分子質量乙比甲大16。
（1）E元素的名稱為： ；D的原子結構示意圖為 。
（2）化合物乙中含有的化學鍵是 （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
（3）A單質與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇。
已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
ΔH=－283 kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） ΔH=－242 kJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
ΔH=－651 kJ/mol
寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式： 。
（4）EC2與C、D形成的化合物發生氧化還原反應的化學方程式為： 。
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