Question

（8分）過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：

①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液； 

③加入稍過量的BaCl₂溶液；  ④滴入稀鹽酸至溶液呈中性；    ⑤過濾   

（1）下列操作順序正確的是                            

A．③②①⑤④   B．①②③⑤④   C．②③①⑤④   D．③⑤②①④

（2）如何用實驗方法確定①中Na₂CO₃溶液已過量？                                      

                                                                     

                                                                         

（3）若④和⑤兩步操作反了可能造成什么后果？

                                                                                 

                                                                  。

（4）滴入稀鹽酸至溶液呈中性涉及到的離子反應方程式

                                                                                

 

Answer 1

（8分）(1)AC （2分）

(2)靜置后取上層清液少許置于點滴板或小試管中，向其中繼續(xù)滴入幾滴Na₂CO₃溶液，若不再產生沉淀現象，證明Na₂CO₃已過量。（其他合理答案也給分）    （2分）

（3）產生沉淀未經過濾滴加HCl會使之重新溶解而未除去，導致食鹽不純。（2分）

（4）CO₃ ^2－+2H^＋=CO₂↑＋H₂O    H^＋＋OH^－ = H₂O  各1分

解析:略