Question

【題目】某研究性學習小組設計如下實驗裝置進行探究。

⑴裝置A中反應的化學方程式為____________。

⑵實驗結束后，欲驗證反應生成的氣體具有還原性，小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應向試管中加入的試劑是___。（填字母）。

a．品紅溶液 b．稀鹽酸 c．BaCl2溶液 d．稀硝酸

⑶實驗結束，小組同學立即熄滅酒精燈，可能導致的后果是______________。

⑷實驗結束，發現在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為CuO和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

①步驟Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是_______________。

②黑色固體的成分是_______________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O 裝置B中的溶液會倒吸，可能引起燒瓶破裂 取最后一次洗滌濾液少許，滴加少量AgNO3溶液，無明顯現象 CuO、CuS、Cu2S

【解析】

（1）銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水；

（2）在B裝置中過氧化氫會把二氧化硫氧化為硫酸，故要檢驗二氧化硫還原性，實際要檢驗氧化產物硫酸的存在；

（3）二氧化硫易溶于水，要防倒吸；

（4）檢驗濾渣洗滌干凈與否，實際是檢驗濾渣表面是否還有溶質粒子，本實驗中濾渣表面可能會有氯離子；根據溶液顏色的變化及灼燒后固體質量的變化判斷黑色固體的成分。

（1）銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）在B裝置中過氧化氫會把二氧化硫氧化為硫酸，故要檢驗二氧化硫還原性，實際要檢驗氧化產物硫酸的存在，可用稀鹽酸和氯化鋇來檢驗，

故答案為：bc；

（3）由于二氧化硫易溶于水，若立即熄滅酒精燈，可能導致的后果是產生倒吸現象，

故答案為：裝置B中的溶液會倒吸，可能引起燒瓶破裂；

（4）檢驗濾渣洗滌干凈與否，實際是檢驗濾渣表面是否還有溶質粒子，由于固體用鹽酸溶解，所以中濾渣表面可能會有氯離子，可用硝酸銀來檢驗．

故答案為：取最后一次洗滌溶液少許，滴加少量硝酸銀溶液，無明顯現象；

根據用鹽酸溶解后濾液變藍，證明固體中含氧化銅，固體A為銅的硫化物，B為Cu2O；

若B全為Cu2S，2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

320 288

2g m1

解得m1=1.8

若B全為CuS，4CuS+5O22Cu2O+4SO2

384 288

2g m2

解得m2=1.5g

而實際得固體B為1.68g，介于m1和m2之間，所以固體A為Cu2S和CuS的混合物，

故答案為：CuO、CuS、Cu2S。